二氧化硅硅酸盐1.pptVIP

* 结论：硅酸的酸性比碳酸弱 第三单元 含硅矿物与信息材料 硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2, 最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。 例如： 硅酸钠Na2SiO3可以写成: 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成: Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O 改写原则 要领：两边原子守恒（或相对应成比例）， 两边各元素化合价相同。 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。 Na2O · SiO2 一、硅酸盐矿物 请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成 1.ZrSiO4 ____________________。 2.Al2SiO5 ___________________。 3.Ca3Al2(SiO4)3________________。 4.Mg2SiO4____________________。 掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠 化学组成：Na2SiO3 物理性质： 白色晶体，能溶于水，是少数可溶 性硅酸盐之一, 它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。 水玻璃是无色粘稠液 体，是一种矿物胶,它既 不能燃烧又不易受腐蚀, 在建筑工业上可用作粘 合剂等。木材浸过水玻 璃后,具有防腐性能且不 易着火。水玻璃还可用 作耐火材料。 Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓ 化学性质： 请同学们写出上述反应的离子方程式。 主要掌握与酸的反应 向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2: 现象：有白色胶状沉淀生成。 Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓ 结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱 二、三大硅酸盐产品 水泥 陶瓷 普通玻璃 主要原料 设 备 主要成分 主要性能 黏土、石灰石 石膏 水泥回转窑 硅酸盐 水硬性 瓷窑 抗氧化、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘、易成型 硅酸盐 黏土 纯碱、石灰石、 石 英 Na2O?CaO?6SiO2 玻璃熔炉 无固定熔点，在一定温度范围内熔化 山石 海滩 沙漠 紫水晶 玛瑙 石英 水晶 三、二氧化硅(silica) 1. SiO2的存在：在自然界中有较纯的水晶，含有少量杂质的石英、玛瑙和普遍存在的沙子，还有无定形的硅藻土。自然界的二氧化硅又称硅石。 讨论推测： SiO2的性质。 （1）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于水等溶剂的固体。 （2）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与氢氟酸和强碱溶液反应。 SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 2. SiO2的性质: 问：这个反应在生活和生产中有什么实际作用？ 雕刻玻璃 【 讨论： 】 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含有SiO2) 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。 （2）加热高温条件下 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ↑ SiO2 + CaO CaSiO3 高温 高温 高温 高温 高温 高温 空间结构：立体网状结构 结构单元：正四面体 点此观看光导纤维介绍 3、二氧化硅的用途 装饰品 石英坩埚 光导纤维 石英手表 光学仪器 耐磨器皿 SiO2 精密仪器轴承 四、硅 含量：硅元素在地壳中居第二位 存在形式：二氧化硅、 硅酸盐 1、含量及存在形式 2、硅的工业生产： 制粗硅：SiO2 + 2C ＝＝ Si + 2CO， 制纯硅：Si + 2Cl2 ＝＝ SiCl4(液态)， SiCl4 + 2H2 ＝＝ Si + 4HCl。 高温 高温 高温 单　晶　硅灰黑色、硬而脆，有金属光泽的固体，熔点、沸点高，半导体材料 3、物理性质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。 粉末状的硅 硅晶体制品 （1）常温可与强碱溶液反应。 Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑ 4、 硅的化学性质：在常温下，单质硅比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应。 （2）加热高温能和氧气、氯气等反应： Si + O2 ＝＝ SiO2 , Si + 2Cl