滴定原理的应用——氧化还原滴定.docVIP

1.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下： 　　　　　　　 SO2 　　　　　　　 Na2S、Na2CO3―→―→―→―→―→Na2S2O3·5H2O (1)吸硫装置如图所示： 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中________________________________________________________。 为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条) (2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算) 已知： 2S2O＋I2===S4O＋2I－ (3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。 2.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～99.9%)的主要流程如下： 工业CaCO3―→溶解盐酸 ―→除杂氢氧化钙 ―→过滤 →滤液酸化盐酸→蒸发结晶(160)CaCl2·2H2O (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋，检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是___________________________________________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有____________________________。 (3)测定样品中Cl－含量的方法： A、取0.75 g样品，溶解，移液(含洗涤液)，在250 mL容量瓶中定容、摇匀； B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂； C、用0.05 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_________________________________。 若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因：________________________________________________________(答其中一点)。 3.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_______________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。 4.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告： (一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量 (二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 (三)实验用品及试剂： 1)仪器和用品(自选，略) 2)试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。 (四)实验过程： 1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸