必修二 第二章 第一节 化学能与热能 (全).pptVIP

2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化 A 思考 热量去哪了？ 从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？ 1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ能量 1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ能量 1mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ能量 E （kJ/mol） 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △E = -183 kJ/mol 436 kJ/mol (H-H) 243 kJ/mol (Cl-Cl) 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例： 断键要吸收能量 成键要释放能量 反应物 生成物 能量 反应过程 放出能量 反应物 生成物 △E = E总吸– E总放 吸收能量 能量 反应过程 反应物 生成物 0 一个简单的计算： 在25℃和101kPa的条件下， 即：由1mol 的 H2 和 1mol 的F2，生成 2molHF 的热量变化： H2 + F2 2HF kJ F - F F + F 吸收155kJ/mol H - H H + H 吸收436kJ/mol 放出539 H + F H - F 放出565kJ/mol 例1 436kJ - 2 × 565kJ = -539kJ +155kJ △E = E总吸– E总放 7.下列各图表示吸收能量的反应过程的是（ ） A. B. C. D. 归纳总结 引起化学反应中的能量变化： （1）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 各种物质都储存化学能，不同物质储有化学能不同。 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 4.下列说法中错误 的是（ ） A.化学反应必然伴随能量变化 B.化学变化中能量变化主要是化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的特征之一 5.下列对化学反应的认识错误 的是（ ） A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随能量的变化 3、断开1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N ≡ N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、916kJ，求： （1）1mol N2 生成 NH3需__________(“吸收”或“放出”）能量___________kJ （2）1mol H2 生成 NH3需__________(“吸收”或“放出”）能量___________kJ（不考虑可逆反应） * * * * * * * “ ” “ ” 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 势能转变为动能 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 电能转为机械能,再转换为势能 七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。 马可·波罗 马可·波罗游记 现象 结论 铝与盐酸 放出大量气泡, 温度计读数__________ Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体 闻到： 拿起烧杯看到： 触摸到: 该反应是放热反应 烧杯壁 很凉 玻璃片与烧杯黏结在一起 刺激性气味 该反应为吸热反应 快速上升 实验2－1 2－2 一、认识化学反应与能量的关系 实验小结： （1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。 暖宝宝 吸热反应 大部分的分解反应 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与酸或水反应 大多数化合反应 一、认识化学反应与能量的关系 １.下列反应中，属于放热反应的是（ ）