平衡常数上课版.pptVIP

请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 1某温度下，反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是 Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) ≒CO(g)+H2O(g)其平衡常数K与温度t的关系如下表： 1、该反应的平衡常数表达式为： 2、某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，试判断该温度为 ，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 K 1200 1000 830 800 700 t c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) K= 830 不平衡， K=0.94K 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 ≒2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ 此时各物质的浓度分别为：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得K=1.1K，反应向正方向进行。 化学平衡常数的应用 检测练习 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。 返 回 播 放 课堂小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 ⑴基本模式——“三段式” 转化： mx nx px qx 平衡：a - mx b - nx px qx ⑵基本关系 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0 化学平衡的相关计算 ②转化率α 化学平衡的相关计算 ③气体的平均分子量 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（ ） A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L D 例题——连续平衡 2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g)=CO(g) +　H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. V正(H2)=V逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 吸热 BC 830 3、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______