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2002年福州市高中化学竞赛试卷 考试限时：180分钟 试卷满分：100分 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分 考试要求： （1）允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 （2）竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 （3）试卷分考室装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的括号中、试题后及横线上，不得用铅笔填写。使用统一发放的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 （4）姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Cl－35.5、Cs－133、Al－27、Fe－56、Cu－64 一、（15分）选择题（每小题均只有一个正确答案。） 1．亚碘酸钠的化学式为 A NaI B NaIO C NaIO2 D NaIO3 2．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是 A NO B O3 C CH4 D CO2 3．属于同系物的一组物质是 A 甲醇、乙二醇、丙三醇 B －OH、－CH2OH、－CH2CH2OH C CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 D 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷 4．同时含有这组物质，却是纯净物的是 A 35Cl2、37Cl2、35Cl－37Cl B 白磷、红磷 C 正丁烷、异丁烷 D HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有 A CO B CO2和H2O C H2O和O2 D CH3OH 6．反物质颇为科学家所关注，早在1997年就有科研机构称制成了反氢原子。你认为反氢原子的组成应该为 A 由1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B 由1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C 由1 个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成 D 由1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 7．将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移，则反应中被还原的水的质量为 A 9克 B 18克 C 3克 D 6克 8．已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为 A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 无法判断 9．将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为 A 162 B 163 C 164 D 165 10.1995年，美国教授Lagow称他已制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：…－C≡C－C≡C－C≡C…该物质的一个分子中含300－500个碳原子，性质很活跃。估计该链式炔碳 A 熔点比金刚石高 B 是一种高分子化合物 C 在一定条件下可吸收大量氢气 D 属多元炔烃 11．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中 A 一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋ B 含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋ C 可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋ D 可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋ 12．造成酸雨的罪魁祸首是SO2气体。重复检测新采集的同一样品，酸雨 A pH上升 B pH降低 C pH不变 D 无法推测pH变化趋势 13．某硝酸与过量铁粉反应，共生成3920mLNO气体（标况），若改与铝粉反应（生成N2O气体），最多可溶解铝 A 2.70g B 5.04g C 8.10g D 10.8g 14．在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近 A 5% B 10% C 15% D 20% 15．A、B、C三种物质各10g. 它们发生化合反应时生成了20g新物质D。若在反应后的物质中再加入5gB物质，可使剩余的C物质恰好完全反应，则A和C参加反应的质量之比为 A 1︰2 B 2