《弱电解质的电离》-课件（PPT-精）.pptVIP

电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 二、影响电离平衡的因素 ①温度 ②浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。 电离度α α = 已电离的离子数 弱电解质分子总数 ③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动 ④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动 改变条件C 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac--) C(HAc) 电离 程度 加 热 加 盐 酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) CH3COOH 加 水 练习1完成表格： CH3COOH CH3COO-- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液， 用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 ①＞②＞③ ①＞②＞③ ①＝②＞③ 练习 三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时 比较 项目 C(H+） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 与金属反应的开始速率 稀释相同倍数后pH HA ? ? ? ? ? ? HB ? ? ? ? ? ? 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 2）相同pH、相同体积时 比较 项目 C(H+） C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 与金属反应的开始速率 稀释相同倍数后pH HA ? ? ? ? ? ? HB ? ? ? ? ? ? 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 四、电离常数 --判断弱酸、弱碱的相对强弱参数 （1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度幂乘积跟溶液中未电离的分子浓度幂成积之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）表达式： 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) （3）意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，为什么？ 多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步的抑制。 比较它们酸性相对强弱： 4）电离常数的应用 草酸磷酸柠檬酸碳酸 3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用、=、 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c 一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸, 下列说法不正确的是( ) A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ ① ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② ① ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力为: ② ①= ③ BD * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离  第一课时 强弱电解质  知识回顾：电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物） （如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ） 电解质 非电解质