高中化学人教选修3教材解读及教学建议.pptVIP

《物质结构与性质》《考试说明》要求 选考内容 1. 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 3.了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 ?4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。 第一节 原子结构 1．理解离子键的涵义，能说明离子键的形成 2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3．知道共价键的形成原因、本质、特征。 4．知道极性键和非极性键的涵义、形成原理。 5．知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。 6．知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。 7．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 8．认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价分子的极性和非极性。 9．能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空间构型。 10．理解配位键的形成、表示方式。 11．了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。 12．知道手性分子、手性异构体的涵义。 13．了解手性分子在生命科学等方面的应用。 14．结合实例理解“等电子原理”的涵义。 15．结合实例说明“等电子物质”具有相似的结构和性质。 结合实例说明“等电子原理”的应用。 必考内容 1. 认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。 2. 认识化学键的含义。了解离子键、共价键 的形成。 3.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。 4. 能识别典型的离子化合物和共价化合物， 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 选考内容 1. 理解离子键的含义、能说明离子键的形成 ? 2. 能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。 3.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。 4.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 选考内容 5. 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求） 6. 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 7. 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 8. 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 9. 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。 1．知道晶胞的涵义。了解晶格能的涵义。 2．了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。 3．知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。 4．了解原子晶体的涵义、特征。 5．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6．知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。 7．能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 8．能列举金属晶体的基本堆积模型。 9．知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。 选考内容 1. 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。?? 2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3. 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 4. 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。 5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 * 　原子结构与性质　 　分子结构与性质　 　晶体结构与性质　 　原子结构 　原子结构与元素的性质　 　共价键 分子的立体结构 　分子的性质　 晶体的常识 晶体与原子晶体 金属晶体 　离子晶体　 元素周期律 原子结构 原子核外电子排布 基态 构造原理 能量最低原理 元素周期表 原子结构与性质 元素的性质 能层 能级 电子云和原子轨道 激发态 原子光谱 泡利原理 洪特规则 原子半径 电离能 电负性 1 1. 了解原子核外电子的运动特征。 2. 知道电子云的涵义。 3. 知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。 4. 知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的 涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数 等概念