高中化学必修2期中考试试题.docVIP

上海二中2008—2009学年第二学期期中测验高一年级化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaCl B．LiF C．LiCl D．KF 2．下列叙述中错误的是 A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAl C．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X 4．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是　　　　 A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强　 　D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A． 与互为同位素 B． 与的质量数相同C． 与是同一种核素 D． 与的核外电子数和中子数均为62 6.在一定温度下，固定容积的容器内发生可逆反应3A+2B3C, A、B、C均为气体，下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内3amol A生成，同时生成2amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤气体A的物质的量不再变化；⑥A 、B、C的分子数目比为3:2:3。 A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 1。7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ） A．0.01mol·L－1·min－1　　B．0.2mol·L－1·s－1 C．0.1mol·L－1·min－1　 D．0.4mol·L－1·s－1 8．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是 （ ） A．2H2+O2 = 2H2O B．NH3+HCl = NH4Cl C．8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 二、非选择题（共44分） 9．（6分）已知An+、B(n+1)+、Cn－、D(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表示它们的：原子半径由大到小的顺序____________，离子半径由大到小的顺序___________，原子序数由大到小的顺序__ __。 10．（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。 （1）根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）； （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式： ； （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 （填写化学式） 11．（6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等 （1）C的电子式为 ； （2）化合物C2B2中阴、阳离子个数比为 ； （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为 。 （4）往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是 ，其反应的离子方程式 为 12、（9分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（氢气体积已换算成标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小