氧族元素的氧化物和对应的水化物.PPTVIP

第六章硫和硫的化合物 环境保护 氧族元素在周期表中的位置 1.氧、硫、硒的单质可直接与氢气结合生成氢化物  为什么氯和铁反应时；铁被氧化成+3价，而铁与硫反应时，铁只被氧化成+2价？ Cl2的氧化性比S强 练习: 1.下列关于氧族元素性质的叙述中,正确的是( ) A.都能生成+6价的化合物 B.都能与金属直接化合 C.原子的最外层电子数都是6 都能生成稳定的氢化物 3.氧族元素的氧化物和对应的水化物 2.下列物质可由单质直接化合制得的有（ ） A.CuS B. FeCl2 C. Fe2S3 D. Fe3O4 3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸 C.H2Se比H2S稳定 D.有-2,+4,+6三种化合物 4.用事实说明氧的非金属性比硫强 * 第一节 氧族元素 一、氧族元素 二、臭氧 主要内容 二、过氧化氢 Po Te Se S O At I Br Cl F 一、氧族元素 氧族元素的性质： 氧族元素的氧化物 与氢气化合 与金属反应 水化物化学式 化 学 式 稳 定 性 化 学 式 密 度 沸 点 熔 点 状 态 颜 色 氧化物 氢化物 单 质 原 子 半 径 -2 +4 +6 Te 碲 -2 +4 +6 Se 硒 -2 +4 +6 S 硫 -2 O 氧 化 合 价 原子结构示意图 元 素 符 号 元 素 名 称 逐渐增大 逐渐加深 气 固 逐渐升高 逐渐升高 逐渐增大 逐渐减弱 TeO2 TeO3 SeO2 SeO3 SO2 SO3 - H2TeO3 H2TeO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SO3 H2SO4 -- H2Te H2Se H2S H2O 硒 氧 硫 S+H2 H2S Δ 碲通常不能与氢化合 Fe+S FeS Δ 2. 氧族元素能与大多数金属生成的化合物中，它们的化合价一般为-2价。 回忆：铁与氯气反应生成什么？ 2Fe + Cl2 ==2FeCl3 △ 硫与铜反应、氯与铜反应如何？ Cu + S ==Cu2S Cu + Cl2 ==CuCl2 △ △ 氧 硫 硒 碲 核电荷数增加 原子半径增大 非金属性减弱 金属性增强 氧族元素性质变化规律 铁与氧气反应如何？如何解释？ 结论：1.在周期表中,氧族元素位于卤素的左边,所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱; 2.在周期表中,硫在氧的下一周期,所以非金属性比氧元素弱 B C H2TeO4 TeO3 H2TeO3 TeO2 H2SeO4 SeO3 H2SeO3 SeO2 H2SO4 SO3 H2SO3 SO2 对应的水化物 三氧化物 对应的水化物 二氧化物 其酸性如何? .同元素:亚某酸酸性小于某酸 .同族元素:由上而下酸性逐渐减弱 D C A.硫在氧气中燃烧 B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁反应生成四氧化三铁 2H2S + O2 == S +2H2O * * *