第三单元 盐类的水解 第二课时　盐类水解的应用.docVIP

第三单元盐类的水解 第二课时　盐类水解的应用 1．熟记“三个”盐类水解的反应原理： (1)明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (2)Fe(OH)3胶体制取原理： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 2．盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．判断离子浓度大小时有关等式的“三种”情况： (1)看是否为电荷守恒； (2)看是否为原子守恒； (3)看是否为质子守恒(电荷守恒与原子守恒的加减)。 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解； 配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。 4．制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 5．热碱溶液去油污 升温促进碳酸钠水解：CO＋H2OHCO＋OH－，溶液碱性增强。 6．泡沫灭火器原理 (1)成分：NaHCO3、Al2(SO4)3。 (2)原理： NaHCO3水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 Al2(SO4)3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋， 当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解： 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 7．合理施用化肥 (1)普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。 (2)原因： Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。 8．除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。 (2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 9．判断溶液中离子能否共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等； (2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有： Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。 10．加热蒸发盐溶液时所得固体 (1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液； (2)能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液； (3)能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3； (4)若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。 1．实验室有下列试剂： ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓硫酸， 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) A．①⑥　　　　　　　　 B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④ 解析：强碱(①与⑥)和水解显碱性的盐(②、③、④)盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。 答案：B 溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。 1．“一个比较” 比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。 (1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。则有： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。 如①NaHCO