含铁的重要化合物更新版.pptVIP

含铁的重要化合物 1、铁 的 氧 化 物 铁的氧化物（填表） 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 铁的价态 （稳定性） 颜色、状态 溶解性 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 ＋2价 （不稳定） ＋3价 （稳定） ＋2、＋3 （稳定） 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的氧化物的化学性质 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 与非氧化性酸的反应（ HCl ） 与氧化性酸的反应 (稀HNO3) 相互转化 与还原剂反应 FeO + HCl ?FeCl2 +H2O Fe2O3 +HCl ?FeCl3 +H2O Fe3O4 +HCl ?FeCl3 + FeCl2 +H2O FeO + HNO3 ?Fe(NO3)3 +NO+H2O Fe2O3 + HNO3 ? Fe(NO3)3 +H2O Fe3O4 + HNO3 ? Fe(NO3)3 + NO +H2O FexOy+YCO = XFe+YCO2 加热 6FeO+O2 = 2Fe3O4 加热 铁 的 氢 氧 化 物 NaOH溶液 FeCl3溶液 红褐色沉淀 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （红褐色） （红棕色） Fe3+ ＋ 3OH– Fe(OH)3 铁(亚) 的 氢 氧 化 物 Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ (白色) (白色↓) 灰绿色 （红褐色） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ====4Fe(OH)3 ↓ 3、铁的化合物与亚铁化合物的转变 Fe2+ Fe3+ （浅绿色） （黄色） Cl2、 Br2、 HNO3 、H2O2 氧化剂 还原剂 Cu、Fe、H2S、I- 写出下列有关反应的离子方程式 Fe3+与Cu、Fe、H2S、I- 等微粒的反应 Fe2+ 与Cl2、 Br2、 HNO3 、 思考:如何配制FeSO4溶液?如何保存FeSO4溶液? 怎样检验Fe 2+和Fe 3+ ? 在样品溶液中滴入KSCN溶液，若变红，则说明有Fe 3+ 在样品溶液中，先滴入KSCN溶液，若不变红，再滴入氯水或双氧水，若变红则说明有Fe 2+ * 第一屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现标注有氯化铁溶液的试管及标注有氢氧化钠溶液的滴管；单击鼠标，出现生成氢氧化铁沉淀的试管；单击鼠标，出现“Fe3+ ＋ 3OH– ＝ Fe(OH)3↓”；单击鼠标，出现“2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O”；单击鼠标，出现“（红褐色）、（红棕色）”，并与上述方程式中2Fe(OH)3 、Fe2O3上下对应。单击鼠标，进入第二屏。 * 第二屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现带标注的盛有NAOH溶液的试管，单击鼠标，出现离子方程式“Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓”，单击鼠标，出现标注有沉淀的试管，再 （白色） 单击鼠标，出现 “4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3”。 ? * 第一屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现标注有氯化铁溶液的试管及标注有氢氧化钠溶液的滴管；单击鼠标，出现生成氢氧化铁沉淀的试管；单击鼠标，出现“Fe3+ ＋ 3OH– ＝ Fe(OH)3↓”；单击鼠标，出现“2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 + 3H2O”；单击鼠标，出现“（红褐色）、（红棕色）”，并与上述方程式中2Fe(OH)3 、Fe2O3上下对应。单击鼠标，进入第二屏。 * 第二屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现带标注的盛有NAOH溶液的试管，单击鼠标，出现离子方程式“Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓”，单击鼠标，出现标注有沉淀的试管，再 （白色） 单击鼠标，出现 “4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3”。 ?