122铵盐.pptVIP

铵 盐 一、铵根离子的形成与结构 二、铵盐的性质 三、氨气的实验室制取 为什么在瓶口塞一团棉花？ 试一试 * * * * * * * * * * * 拓展· 提升——1 微粒种类 液氨 氨水 氨水、液氨是同种物质吗？ NH3 纯净物 混合物 NH3 NH4+ NH3 · H2O H2O OH— H+ 有还原性，无碱性 碱的通性 氯水、液氯也不是同种物质 物质种类 主要性质 图甲为中学化学教材上的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体，下列各项组合中不能形成喷泉的是（ ） A、HCl和H2O B、CO2和NaOH C、NH3和H2O D、Cl2和饱和食盐水 甲 点睛1：能形成喷泉实验主要在于 气体极易溶于水 (如HCl、HBr、HI、NH3等) 气体能和液体发生反应 (如NaOH与CO2 、 NaOH与Cl2等) 拓展· 提升——2 使瓶内外形成压强差 乙 某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ） A、硝酸银溶液和稀盐酸 B、小苏打固体和烧碱溶液 C、铝和盐酸 D、铁和浓硫酸 点睛2：喷泉实验的装置变化非常多，但产生喷泉的原理是不变的——使瓶内外形成压强差。 追踪· 检测： 某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，设计了如下图所示的装置。他应该选择选项____中的干燥气体a充入烧瓶，液体b加入锥形瓶，才可能完成喷泉实验。 b a 已知：洗耳球可以用来鼓气 b(液体) a(干燥气体) 盐酸 N2 D NaOH溶液 NH3 C 饱和小苏打溶液 CO2 B H2O O2 A 拓展· 提升——3 44.8L(标准状况)的氨气溶解在1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水，试求该氨水的溶质的物质的量浓度。 点睛：氨水中的溶质是NH3，不是NH3 · H2O 体积不能随意求和 解：n (NH3)=44.8 / 22.4 = 2mol m(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=17x2 + 1x1000 =1034 g ∴V(溶液)= m(溶液)/ρ=1034 / 0.9 = 1148.9mL ∴cB = n (NH3) / V(溶液)=2 / 1.1489 =1.7mol / L 解：n (NH3)=44.8 / 22.4 = 2mol ∴ n (NH3 · H2O)= 2mol 又 V(溶液)= 44.8 + 1 = 45.8L ∴cB =n (NH3 · H2O) / V(溶液)=2/45.8=0.044mol /L H+ + N xx xx xx xx H H H N xx xx xx xx H H H H [ ] + 由铵根离子和酸根离子形成的盐叫铵盐 铵盐全都是离子化合物 1、物理性质： 白色晶体，易溶于水 2、化学性质： a、受热分解： NH4Cl NH3 + HCl △ NH3 +HCl NH4Cl 产生白色烟雾，在试管上端出现白色固体 铵盐受热都分解，但不是所有的铵盐都产生NH3如： NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O △ 5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O △ 不是 升华 现象 b、与碱能反应： 为什么使用铵类化肥时不能与碱混用？ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O △ (NH4)2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2NH3 +2H2O △ 如何确定某白色固体是铵盐？ 样品 △ 碱液 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 检验NH3 原料： 原理： 装置： 收集方法： 干燥剂： 验满： 尾气吸收： 消石灰 Ca(OH)2 、铵盐 NH4Cl 向下排空气法 碱石灰 润湿的红色石蕊试纸 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O △ 酸或水，倒扣漏斗装置 固 + 固→气 △ 1、防空气中水蒸气进入 2、使气流平稳 为什么原料不选用烧碱？ 烧碱易潮解，且腐蚀性比较强。 还有没有其他方法制取氨气？ 1、加热浓氨水； 2、浓氨水与固体碱(如NaOH固体)混合 原料能不能选用硝酸铵？ 不能，硝酸铵受热易爆炸。 工业制NH3方法 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 Fe 约500℃