氧化还原反应配平2幻灯片.pptVIP

一.氧化还原反应的定义 问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？ 元素得电子，化合价降低； 元素失电子，化合价升高。 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。 回忆氧化还原反应的双线桥发 1.两条线，跨等号 2.指向化和价发生变化的同种元素 3.上下线桥得失的电子总数相等 练习 2KClO3=2KCl+3O2↑ 练习一 标出下列氧化还原反应的电子转移的 方向和数目,并指出氧化剂和还原剂： 二、氧化还原反应的配平步骤 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 求总数 求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 细检查 1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。 三、配平原则 1. 质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+ 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 Cl2+ KOH -- KCl+ KClO3+ H2O * 汤誉清 1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。 3 氧化还原反应的本质： 2.氧化还原反应的判断依据： 电子的转移 化合价的升降 问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？ 答：得失电子数相等 2KClO3=2KCl+3O2↑ 得到2×6e 失去6×2e +5 -2 -1 0 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑ +2H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 氧化剂:MnO2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 还原剂:HCl +4 +2 0 失2×e ↓ ↑ 得2e Fe+2FeCl3=3FeCl2 0 +3 +2 氧化剂:FeCl3 还原剂:Fe 失2e- 得2e- 例题 1.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O 2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O 标变价 标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 列变化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 2.离子反应的电荷总数是否相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 ×1 ×4 4