电离平衡常数和水的离子积.pptVIP

* 电离平衡常数和水的离子积 例.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容 (1)此溶液中酸HA的电离度α为 ,该溶液的pH=_____ (3)此酸的电离平衡常数约为______ (4)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗? 1mo1/L该酸的电离度大于0.1％,对吗? (2)升高温度，溶液的pH_____, α , Ka . (5)若HB+NaA = HA+NaB能进行，则在相同温度下, K(HB) K(HA) 4 减小 1×10-7 大于 弱电解质的电离程度可用电离度及电离平衡常数表示 0.1％ 增大 增大 电离平衡常数 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 1.表达式: 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 2.意义： K值越大，电离程度 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 。 越大 越强 3.影响电离常数大小的因素： ① 电离常数的大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 ②弱电解质的电离常数是温度的函数，但室温下一般 变化不大。升高温度，电离常数一般增大。 ③弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。 注意:电离度“α” （与温度、浓度均有关） 4.电离平衡常数的计算及应用： 以弱酸HX为例： 如果 [练习1]根据右表提供的数据，下列判断正确的是( ) A.酸性强弱：HClO＞H2CO3＞HF B.同温同浓度下,溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO- + CO2 + H2O =HCO3- + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32- + 2HF = 2F- + H2O +CO2↑ K=3.2×10-8 HClO K2=5.6×10-11 K1=4.3×10-7 H2CO3 K=3.5×10-4 HF 电离常数 化学式 C 酸性：HFH2CO3HClO HCO3- 比较酸性强弱 多元弱酸，分步电离： K1K2K3(酸性由第一步电离决定) 【问1】pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下, [练习2] 25℃，将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。 n(CH3COOH) n(CH3COO-) pH A B C n/mol Ka = c(CH3COOH) c(CH3COO-) · c(H+) pH为B、C时呢？ 【问2】 计算 pH=4.0 时，醋酸的电离常数 Ka 。 n(CH3COOH) n(CH3COO-) n/mol pH 4.0 1.7×10-4 3.0×10-5 = 1.8×10-5 B C Ka = c(CH3COOH) c(CH3COO-) · c(H+) [练习2] 25℃，将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。 【问3】 请判断pH为B时溶液的酸碱性。 Ka =1.8×10-5 pH=4.7 n(CH3COOH) n(CH3COO-) n/mol pH 4.0 1.7×10-4 3.0×10-5 B C Ka = c(CH3COOH) c(CH3COO-) · c(H+) = c(H+) [练习2] 25℃，将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。 [练习3]在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____。 水的离子积常数 水是极弱的电解质,请写出水电离平衡常数的表达式 Kw = c(H+)·c(OH-) [注意] (1)Kw只与温度有关;常温下： Kw =