山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第二单元 2.3原子的构成（二） 教案.docVIP

授课日期： 2014 年 10 月 21 日 课型： 新授课 课题： 学习目标： 1.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 2.了解原子结构与元素化学性质的关系，学会画常见的原子结构示意图 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子 知识点： 重点：相对原子质量 难点：离子的形成 实验准备：多媒体 板书设计： 学习过程： 师生互动 活动意图 一、创设情景 师：（展示图片）清清的河水，晶莹的露珠，勾画出清晨的美丽，小小的露珠滑落，溅起一层层涟漪，这就是水的柔情。从化学的角度我们知道，水是由什么构成的？水分子又是由什么构成的呢？小小的露珠中却含有1.67×1021个水分子，通过这个数据，你得到什么启示呢？ 生：水分子的质量和体积都很小 二、探究学习 获取新知 师：（过渡）水分子的质量很小，但构成它的原子更小。这么小的质量怎么计量呢？下面我们就来探究原子质量的计量。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg，1个氢原子的质量为1.674×10-27kg，1个铁原子的质量为9.288×10-26kg。这么小的数字，书写、记忆和运算都很不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 师：认真看下图，理解相对原子质量 生：请分析表中信息，补充完整表格，你还能总结出哪些结论？ ?原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 钠 12 23 铁 26 26 56 【小结】相对原子质量≈质子数+中子数。 通过生活中的现象拉近学生与化学的距离，引发学生思考，激起学生学习的欲望。 通过事实数据的引入，让学生感受原子的质量之小，且书写及运用的不便，引起学生探究原子质量的计量的积极性。 培养学生阅读分析能力， 构建相对原子质量的计算模型，领会两种量的关系。并学会计算。 【过渡】同学们上节课我们学习了原子的构成，电子在核外的空间里怎么运动的呢?下面我们就来探究原子中的电子。首先我们看一段视频。通过视频内容可以知道，我们运用原子结构示意图的形式表示原子的构成。 这是描述氧原子和钠原子的结构示意图，你看明白了吗？ 【你知道吗】 1、每个电子层最多容纳2n2个电子2、最外层最多容纳8个电子 3、电子总是先占据能量低的电子层 【师生互动】 相信你会绘得更出色! 请同学们绘出下列原子的结构示意图 1、钠、镁、铝 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氩 结合学生绘制情况，及时校对总结，并分析几类原子的结构特点。 【总结】 同学们我们来看一下，这三类原子核外电子排布，化学变化中核外电子对原子在化学反应中的表现有何影响。 化学变化中： 1、有的最外层电子数小于4，易失去电子如钠、镁、铝等多数金属原子。 2、有的最外层电子数大于4，易得到电子如等多数氧、磷、氯等非金属原子。 3、有的最外层都排满了，是稳定结构。如氦、氖、氩等稀有气体原子。 【讲解】 在化学反应中，原子得到电子就形成带正电的阳离子，原子失去电子就形成带负电的阴离子。带相反电荷的阴阳离子相互作用，就形成了新的物质，因此离子也是构成物质的一种基本粒子。 【投影】离子构成的物质 【交流共享】既然离子也可以构成物质，构成物质的粒子还有分子、原子，请问分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？ 培养学生的绘画能力，并在绘制过程中体会原子的内部结构情况，加深对原子构成的认识。 结合学生自已的绘图，分析最外层电子都排布有什么特点？ 通过分析认识到稀有气体元素最外层电子都排满了，知道是一种稳定结构，金属和非金属都没有排满，不是稳定结构。 根据刚才的理解，让学生再次通过生动有趣的投影，认识离子化合物的构成，增强学生的学习兴趣。 通过讨论交流的形式，让学生真正理解分子、原子、离子之间区别和联系，从根本上认识它们之间的异同点，来突破学生对微粒认识的难点。 三、课中检测，当堂达标 1、根据下列微粒的结构示意图，其中属于阴离子的是 （ ））