安徽省碱的通性----常见的碱.pptVIP

* * * 热烈欢迎 各位同仁莅临指导 主讲人：李宏魁 2014.3.11 酸的化学性质（酸的通性） 1.酸能与酸碱指示剂发生反应： 2.酸能与活泼金属发生置换反应： 3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 可用于金属表面除锈；胃液中的盐酸可以帮助消化。 酸的用途： 酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色 知识回顾 实验10-5 氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管（或小烧杯）里，并用手触摸试管外壁 白色固体 表面变湿 易吸收水分 发热（发烫） 溶于水放出 大量热 几种常见的碱——1、氢氧化钠 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解（属于物理变化）。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 归纳 ⑤.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 ⑥.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠 [NaOH]的用途： 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 实验10-6 现象 原因 颜色、状态 在水中的溶解情况 向集满CO2气体的塑料瓶中倒入少量的澄清的石灰水，迅速盖好后振荡 白色粉末状固体 部分溶解于水 塑料瓶迅速变扁， 澄清石灰水变浑浊 几种常见的碱—— 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 氢氧化钙微溶于水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 归纳 ①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 ②氢氧化钙是白色粉末状固体。 ③微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 ④可由生石灰（CaO）与水反应得到，该反应放出大量的热量。 CaO + H2O = Ca(OH)2 (1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 氢氧化钙的用途 1、建筑上用于制三合土、砌砖抹墙； 2、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 3、农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液； 4、工业上用于制取烧碱、漂白粉； 5、实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全 氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。 生石灰（CaO）也可作干燥剂 （碱性干燥剂） 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl 碱性气体：NH3 能干燥 不能干燥： 中性气体：H2、O2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 通常作食品干燥剂 碱都能使紫色石蕊溶液变 ，碱能使无色酚酞溶液变 。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 1. 碱与指示剂的作用 碱的化学性质 蓝色 蓝色 红色 红色 蓝色 红色 3.氢氧化钠为什么必须密封保存？ 2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。 化学方程式 。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （1） 。（2） 。此反应化学方程式 。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质 氢氧化钠的保存 1.保存氢氧化钠固体或溶液时一定要密封 （易潮解 与空气中CO2等酸性气体反应） 2.保存氢氧化钠溶液时要用橡皮塞，不能用玻璃塞 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3有黏结性，能将玻璃塞跟试剂瓶黏结在一起，不易打开。 问题与思考 长期盛石灰水的试剂瓶内壁上常常生成层白色固体，它是什么？应怎样洗去？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 为什么澄清石灰水用新配制的效果好？ 能与