2016年蚌埠市化学平衡及其图像(解析版).docVIP

专题十五 化学平衡及其图像 【热点题型】 1．2014·安徽卷臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　) A B 升高温度，平衡常数减小 0～3 s内，反应速率为(NO2)＝0.2 mol·L－1C D t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变，则x为(O2) 2．2014·四川卷在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是(　　) A．实验中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1 B．实验中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验中，达到平衡时，b0.060 3．2014·海南卷硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。 (2)列式计算15 时该反应的平衡常数________。 (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。 4．2014·新课标全国卷 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ．2014·北京卷一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% ．2014·浙江卷氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 时氯气