1-1-2热化学方程式、中和热.pptVIP

1、当 1 mol 气态 H2 与 1 mol 气态 Cl2 反应生成 2mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 2、4 g CO 在 O2 中燃烧生成 CO2 ，放出9.6 kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式。 * * 【问题思考】 请你比较①与②有什么不同？ ①H2＋I2====2HI ②H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 200℃ 101kPa 化学方程式 热化学方程式 第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时） 热化学方程式 二、热化学方程式： 能表示 和 的关系的化学方程式。 H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 参加反应物质的物质的量 反应热 （例如） H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃、101kPa时的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 二、热化学方程式： 3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态。 s(固态)，l (液态)， g (气态), aq (溶液中) 普通化学方程式不需 注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 二、热化学方程式： 4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示  参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。  对于相同的反应，化学计量数不同时，其?H不同。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的 物质的量，微观上表示原子分子数目，只能整数， 不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 二、热化学方程式： 练习册P3 第5题 1、注明反应的温度和压强，常温、常压，可不注明。 一般不写反应条件。 2、注明反应物和生成物的聚集状态；固体-s，液体-l， 气体-g；溶液中-aq。 3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子 个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。 对于相同的反应，当计量数不同时，其ΔH不同。 4、在方程式右端要注明ΔH，标明“＋”或“－”及 单位kJ/mol。 小结：书写热化学方程式应注意： 3、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式分别为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ?H＝－572 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ?H＝－890 kJ/mol 由 1 mol 氢气 和 2 mol 甲烷 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时所放出的热量为 。 4、已知：⑴ H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ/mol ⑵ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2 ＝ b kJ/mol ⑶ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝ c kJ/mol ⑷ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH4 ＝ d kJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是（ ） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 例 题 1 当 1 mol 气态 H2 与 1 mol 气态 Cl2 反应 生成 2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ?H ＝－184.6 kJ/mol 这样写也是对的： H2(g)＋ Cl2(g)＝HCl(g) ?H ＝－92.3 kJ/mol 例 题 2 4 g CO 在 O2 中燃烧生成 CO2 ，放出 9.6 kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学 方程式。 或 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ?H ＝－134.4 kJ/mol CO(g)＋