2016年蚌埠市原子结构、分子结构、化学键(解析版).docVIP

专题八 原子结构、分子结构、化学键 【热点题型】 1．2014·新课标全国卷 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：XYZ B．单质沸点：XYZ C．离子半径：X2－Y＋Z－ D．原子序数：XYZ ．2013·海南卷重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同 ．2014·山东卷 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同 ．2014·海南卷 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题： M N X Y (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。 (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式) (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。 ．2014·天津卷元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 6．2014·山东卷 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。 (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 　含有A的二元离子化合物 b 　含有非极性共价键的二元