黑龙江省哈尔滨市第四十一中学九年级化学（五四学制）课件：单元3课题2 原子的构成.pptVIP

原子内部的空间分部与电子的运动状态 原子核只占原子内部一个很小的空间， 核外很大的空间都留给电子做高速运动。z``x````x`k 表(1) 练习 1、已知碳-12原子的实际质量为m Kg,则实际质量为n Kg的某种原子的相对原子质量为 （ ） A n/12m B 12n/m C (12n/m)Kg D n/m 2、现有质量相等的氮、氢和氧三种元素原子，它们的相对原子质量分别为14、1、16，问哪种元素中所含原子个数最多（ ） A 氮元素 B 氢元素 C 氧元素 D 一样多 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系 4.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（ ） A. 12ac/bd B. 12bd/ac C. a/12c D. 12a/c * * (1) 什么是原子? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? (2) 原子有哪些特征? 复习旧知识: 本节课我们要知道 一、原子的内部结构 z``x````x`k 二、表示原子质量的方法——相对原子质量 一、原子结构 原子是由居于中心带正电的原子核和核外 带负电的电子构成，原子核又由质子和中子构成 请比较构成原子的各种粒子的电性、电量和质量之间的关系 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，原子核带正电，所带的正电核数（即核电核数），核电核数=质子数，1个电子带1个单位负电荷； 核内的质子和中子的质量近似相等，核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量绝大部分集中在原子核上。 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、原子核内质子数和核外电子数相等吗？整个原子对外界显电性吗？ 1、质子数与中子数相等吗？ 4、不同种原子之间质子数相等吗？ 原子 原子核 （带正电） 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 核电荷数=核内质子数=核外电子数 核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 小结:原子的结构 概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述) 归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电 二、原子的质量——相对原子质量 9.288×10-26 铁 1.993×10-26 碳 2.657×10-26 氧 1.67×10-27 氢 原子质量(kg) 原子种类 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 相对原子质量:以一种标准碳原子（即碳-12原子）质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值 z``x````x`k 注意: 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比； 相对原子质量的单位是1，通常省略不写。 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 B B 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 规律:相对原子质量=质子数+中子数 小结: 原子的构成 相对原子质量 课堂练习 下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原