福建省福清西山中学初中部九年级化学人教版下册 盐的化学性质 课件（13页）.pptVIP

常见离子的鉴定 * * 1.判断下列物质是否溶于水： z.x.x.k 组卷网 学科网 Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 Fe(OH)3 白 白 白 白 蓝 酸碱盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有五种，铵、钾、钠、钡、钙、。 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 AgCl(白色沉淀) (白色沉淀） (白色沉淀） (白色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀） HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3 1 4 3 5 6 2 (1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属 (2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属 CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu BaCl2+ Fe ------　 CaCO3 +Fe----- (置换反应) CuSO4+ K ---- K Ca Na太活泼 CaCO3不溶于水 Ba不在金属活动性顺序 ？ ？ ？ (2)盐+酸——新盐+新酸 BaCl2 + HCl　------ BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl CuSO4 + HCl　----- CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O CaCO3 +H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑ CuSO4 + H2SO4 ------ (复分解反应) 无↓ ？ ？ ？ 无↓ 无↓ AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 CuSO4 + Mg (OH)2 -----　 BaCl2 + NaOH　----- BaCl2 + Mg(OH)2----- CaCO3 + NaOH　-----　 CaCO3 + Mg(OH)2---- (复分解反应) Mg(OH)2不溶 Mg(OH)2不溶 CaCO3不溶 反应物不溶 无↓ ？ ？ ？ ？ ？ BaCl2 + CaCO3 ----- (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 CuSO4+ CaCO3 ----- BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓ (复分解反应) ？ ？ CaCO3不溶 CaCO3不溶 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+2AgNO3 ==2AgCl ↓+Ba(NO3)2 盐 金属 新盐+金属 酸 新盐+新酸 新盐+新碱 盐 新盐+新盐 碱 发生复分解反应的物质类别： 4.酸 + 碱 —盐 + 水　 1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液)---- 两种新盐 碱性溶液 酸性溶液 ①变蓝 ②变红 ③pH7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀 ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液 OH— ①变红 ②pH7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 H+ 现象 所用试剂 鉴定离子