福建省泉州市泉港博文中学九年级化学课件：第三单元 物质构成的奥秘.pptVIP

第三单元物质构成的奥秘 原子的构成  原子的结构 由原子构成的物质 分子和原子的比较 对 应 训 练 1、在原子中，质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 2、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的质量等于质子和中子的质量之和 * * C60分子 的示意图 一个C60分子由 60个碳原子构成 分子是由原子构成的 这是中国科学家用一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字。 1993年，中国科学院科学家通过移动单个 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。zxxk 学 习 目 标 本节课我们要知道 1.了解原子结构的发展史，能从卢瑟福实验认识原子的结构 2.知道核电荷数，质子数和核外电子数的关系 3.理解原子的质量几乎全部集中在原子核上 自 学 指 导 历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子，不能再分成更小的粒子。那么，原子真的不能再分了吗？ 问题阅读课本50第1、2、3段，了解原子结 构的发展史，小组展示。 有关原子的假设：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 有关原子的假设：汤姆森原子模型——葡萄干布丁模型。原子是一个平均分布着正电荷的粒子（布丁），其中镶嵌着许多电子（葡萄干），中和了电荷，从而形成了中性原子。Zx。xk 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 卢瑟福的原子结构模型 α粒子散射实验 带正电，质量比电子大得多 绝大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转被反弹回来 绝大多数α粒子前进方向不改变，说明：原子内部有较大的空间； 小部分α粒子发生偏转，说明： 这部分α粒子遇到与之带有相同 电荷的物质，而且这部分物质占 有较小的空间； 极少数α粒子被反弹回来，是 因为：它们和金原子中某种极为 坚硬密实的核发生了碰撞。 实验结论 卢瑟福的原子结构模型 卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子绕核做高速运动。 若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？什么是核电荷数？整个原子显电性吗？为什么？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不显电性 原 子 的 结 构 (带正电) (1个电子带1个单位负电荷) (1个质子带1个单位正电荷) (不带电) 核电荷数 (带负电) (带正电) 等式：核电荷数=质子数=核外电子数 原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原子 不显电性。 观察下表：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分集中在原子核上， 核外电子的质量忽略不计。 即原子的质量由质子和中子的质量决定。 6 7 6 碳-13 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 碳-12 6 6 6 碳-14 6 8 6 观察表格，思考下列问题： 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子 不一定 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同） 你能获得的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 5.质子数相同的原子中子数不一定相同 总结： 不同种类的原子，核内质子数不同 扫描隧道显微镜下的金原子 原子的质量和体积都很小； 原子之间有间隔和相互作用； 原子总是在不断的运动； 原子可以直接构成物质。 联系 代表物质 不同点 相同点 原子 分子 都是构成物质的基本粒子； 都能保持物质的化学性质； 质量和体积都很小；微粒之间有间隔且存在相互作用；总在不断的运动。 在化学变化中，分子可分，原子不可分 分子是由原子构成的 水，氢气，氧气，甲烷，二氧化碳…… 碳，铁，硅，金，镁…… 原子 原子核 (带正电) 核外电子 (带