2014年度中考化学__第一部分_第一单元_第4讲_金属__配套课件.pptVIP

* * 较难 选择 2 分 填空 1 分 填空 1 分 7.用金属活动性顺序对有关置换反应进 行简单的判断(理解) 中等 填空 4 分 6.从铁矿石中还原铁的方法(了解) 容易 填空 1 分 5.防止金属锈蚀的简单方法(了解) 容易 填空 2 分 填空 1 分 4.常见金属与氧气的反应(了解) 容易 选择 2 分 3.生铁和钢等重要合金(了解) 容易 选择 2 分 2.加入某些元素可以改良金属特征的重 要性(理解) 容易 填空 1 分 填空 2 分 1.常见金属的特征及应用(理解) 难易度 2013 年 2012 年 2011 年 近三年广东中考考点分布及分值 第4讲 金 属 考点一 金属的物理性质 1．金属有共同的物理性质 (1)金属大多都有________光泽(一般为银白色，铜为亮红 色，金为金黄色)。 (2)导________性。 (3)导________性。 (4)________性(能被拉伸或展开)。 金属 电 热 延展 2．金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了其用途。 考点二 合金性质 1．合金的定义 在金属中加热熔合某些________(或________)形成的具有 金属特性的________。 2．合金的性能 (1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大； (2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。 金属 非金属 混合物 3．常见重要合金 (1)铁合金包括________和________。 (2)不锈钢是铁和________、________等的合金。 (3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具 有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等，尤其是______________非常好。 温馨提示 合金属于金属材料而不是合成材料。 生铁 钢 铬 镍 抗腐蚀性能 表面有____色物质析出； 溶液由____色变____色 Al 与 CuSO4 表面有____色物质析出； 溶液由____色变____色 Cu 与 AgNO3 表面有____色物质析出； 溶液由____色变____色 Fe 与 CuSO4 (3)与盐 反应 产生________ Mg 与 H2SO4 产生________ Zn 与 HCl 产生______，溶液变 ______色 Fe 与 HCl (2)活泼 金属与 酸反应 火星______，生成____ 色固体 铁丝燃烧 表面生成一层白色薄膜 铝抗腐蚀 发出________，生成____ 色固体 镁条燃烧 (1)与 O2 反应 实验现象 反应类型 反应的化学方程式 化学性质 考点三 金属的化学性质 化合 耀眼白光 白 化合 化合 置换 置换 置换 置换 置换 置换 四射 黑 气泡 浅绿 气泡 气泡 红 蓝 浅绿 银白 无 蓝 红 蓝 无 考点四 金属活动性顺序表及其应用 1．金属活动性顺序表 K、Ca、( )、Mg、Al、Zn、( )、Sn、Pb、(H)、Cu、 ( )、Ag、Pt、Au。 2．金属活动性顺序的应用 (1) 判断金属与酸的反应。 位于____之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生成 盐和氢气。如： Na Fe Hg 氢 (2) 判断金属与盐溶液的反应。 位于前面的金属能把位于其______的金属从它们的盐溶液 里置换出来(除 K、Ca、Na)。如： (3) 判断金属活动性强弱。 金属活动性顺序表里，金属的位置越______，它的活动性 就越强。如：金属活动性：MgZnSn。 (4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 后面 靠前 温馨提示 1．“越前越强”：金属活动性顺序表里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2．“氢前换氢”：位于氢之前的金属可以置换出酸中的氢， 即 “氢前换氢”。 3．“前金换后金”：位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 考点五 工业炼铁的原理 1．主要原料 工业炼铁的主要原料为________、________、________。 2．原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。 铁矿石 焦炭 石灰石 3．现象 (1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。 (2)瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。 温馨提示 1．CO 早出晚归。早出：实验前，先用 CO 赶出试管内的 空气，防止爆炸。晚归：实验结束时，等玻璃管冷却后，才停 止通 CO，防止生成的铁再次被氧化。 2．澄清石灰水的作用：检验并吸收 CO2。 3．点燃尾气的作用：除去尾气 CO，防止污染大气。 红 黑 浑浊 CO2 考