2014年度中考化学_第一部分_第二单元_第10讲_化学方程式__配套课件.pptVIP

* * 中等 计算 5 分 计算 5 分 计算 8 分 5.能根据化学方程式进行简单的计算 (应用) 中等 选择 2 分 4.化学反应方程式表示的含义(理解) 3.人们如何利用化学反应改善和提高 自身的生活质量(理解) 容易 推断 6 分 推断 2 分 选择 2 分 填空 1 分 2.常见的化合反应、分解反应、置换 反应和复分解反应(应用) 中等 填空 8 分 填空 4 分 填空 2 分 1.正确书写简单的化学反应方程式 (理解) 难易度 2013 年 2012 年 2011 年 近三年广东中考考点分布及分值 第10讲 化学方程式 考点一 化学方程式 1．概念 用________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2．化学方程式表示意义 (1)表示物质间的反应事实。 (2)表示反应物、生成物间的质量比。 (3)表示反应物、生成物的粒子个数比。 化学式 3．书写原则 (1) 尊重客观事实； (2)遵循________________定律。 4．书写化学方程式的步骤 (1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的 ____________。 质量守恒 化学式 种类 数目 (3)标：标明化学反应发生的条件以及生成物的状态，并把 短线改为________。 (4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等， 反应条件和物质状态是否标正确。 温馨提示 化学方程式提供的信息：①哪些物质参加了反应；②通过 什么条件反应；③反应生成了哪些物质；④参加反应的各粒子 的相对数量；⑤反应前后质量守恒等。 等号 (4)复分解反应 (3)置换反应 (2)分解反应 (1)化合反应 举例(1 个) 字母表达式 定义(简单表述即可) 分类 考点二 化学反应基本类型 1．化学反应的分类 将化学反应分为四种基本反应类型，分别是化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应。 2．四种基本反应类型的比较 两种或两种以上变成一种 一种变两种或两种以上 单质与化合物生成新单质和新化合物 两种化合物反应生成新的 两种化合物 A＋B→AB AB→A＋B A＋BC→B＋AC AD＋BC→BD＋AC 四种基本反应类型中，一定有单质参加的是________反应； 一定有单质生成的是________反应；一定没有单质参加的反应 是________反应。 3．复分解反应发生的条件 生成物中有________、________或________生成。 考点三 化学反应中的能量变化 化学反应伴随着能量的变化，通常表现为________的变化。 1．放热反应和吸热反应 按能量变化分为放热反应和吸热反应。 (1)放热反应：变化过程中________的化学反应。 (2)吸热反应：变化过程中________的化学反应。 置换 置换 复分解 沉淀 气体 水 热量 放出热量 吸收热量 2．化学反应中的能量变化的利用 人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放 出的热量来取暖、做饭；利用食物在体内发生氧化反应放出的 热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。 温馨提示 吸热反应、放热反应不一定是化学变化。例如：氢氧化钠 固体溶于水表现为放热现象；硝酸铵溶于水表现为吸热现象； 生石灰溶于水表现为放热反应，因为有新物质氢氧化钙生成。 考点四 能根据化学方程式进行简单的计算 1．计算依据 化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质 的____________________之比。 2．计算类型 (1)已知反应物质量求生成物质量。 (2)已知生成物质量求反应物质量。 3．注意事项 (1)所设未知量是 x(不带任何单位)，并指明 x 所代表的物理 量(一般是“质量”“密度”或“体积”)。 相对分(原)子质量(和) (2)化学方程式一定要正确而且配平。 (3)准确求出已知物质和未知物质的相对分(原)子质量。 (4)代入的质量是反应物(或生成物)纯物质的质量，单位要 求一致。若不是纯净物的质量，则要换算成纯净物的质量再进 行计算。 4．计算步骤：“计算三步曲” (1)仔细审题，写解作设。 (2)写方程式，求质量比。 (3)代数列式，求解作答。 C C 3．(2012 年肇庆)下列各组物质分别加入足量的水中，能得 到无色透明溶液的是( )。 D ________ 2.21 2.22 2.17 B 装置增加的质量/g 平均值 第三次 第二次 第一次 4．(2013 年济宁)长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中 氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的 水垢样品各 7.00 g，利