2014年度中考化学__第一部分_第三单元_第12讲_元素及元素周期表__配套课件.pptVIP

* * 中等 选择 2 分 综合 2 分 5.“化学变化过程中元素不变”的 观念(探究) 中等 填空 4 分 4.根据原子序数在元素周期表中找 到指定的元素(了解) 容易 填空 1 分 3.元素的简单分类(了解) 容易 填空 1 分 填空 1 分 2.一些常见元素的名称和符号(了解) 容易 选择 2 分 1.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切 的常见元素(理解) 难易度 2013 年 2012 年 2011 年 近三年广东中考考点分布及分值 第12讲 元素及元素周期表 考点一 元素与元素符号 1．元素的定义 具有相同________的一类原子的总称。元素的种类由质子 数决定，即不同元素的本质区别在于质子数不同。 2．元素概念的理解 (1)元素是个宏观概念，它只论________，不论________。 (2)在化学变化过程中，元素的种类、质量保持不变。 (3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 质子数 种类 个数 3．元素之最 (1)在地壳中，含量在前 4 位的元素分别是______、______、 ______、______。地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的 金属元素形成的化合物的化学式是________。 (2)在空气中，含量最多的元素是 N，其次是 O。 (3)在人体中，含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素 是 Ca。 氧 硅 铝 铁 Al2O3 具有相同核电荷数(即核内质子数)的________总称为元 素 联系 表示物质由分子(或原 子、离子)“构成”，如 水是由水分子构成的 表示物质由哪几种元素“组 成”，如水是由氢元素和氧元 素组成的 使用范围 原子是微观概念，它既论 种类，又论个数 不论个数 理解 是________中的最小粒 子 具有相同__________(即核内 ________)的一类原子的总称 定义 原子 元素 名称 4．元素和原子的联系和区别 核电荷数 质子数 化学变化 原子 5.元素符号 (1)写法：“一大二小”原则，即第一个字母要大写，第二 个字母要小写。 (2)表示两个含义：表示一种________；表示这种元素的一 个________。对于金属元素、稀有气体元素和部分“石”旁的 非金属元素，元素符号表示三个含义。例如：Mg 表示：镁元素； 一个镁原子；金属镁。 (3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。例如：3N 表示____________。 元素 原子 3个氮原子 在化学反应中不易得失电子 8 或 2 稀有气体元素 在化学反应中易______ 形成阴离子 一般≥4 非金属元素 在化学反应中易______ 形成阳离子 一般＜4 金属元素 化学性质 最外层电子数 分类 6．元素的分类 电子， 电子， 易错提示 元素种类取决于质子数(或核电荷数)，与电子数、中子数 无关。 失去 得到 考点二 元素周期表 元素周期表是俄国化学家________最先发现的。 1．元素周期表的结构 按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序排列，每一 横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(第 8、9、10 三个 纵行除外)。元素周期表一共有______个周期和______个族。 2．元素周期表每一方格提供的信息 门捷列夫 7 16 核电荷数 元素符号 元素名称 相对原子质量 3．元素周期表的规律 (1)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)横行：同周期的原子电子层数相同。最外层电子数逐渐 ________(填“递增”或“递减”)，最高正化合价等于最外层 电子数。 (3)纵行：同主族的原子最外层电子数相同，表现出相似的 化学性质。电子层数逐渐________(填“递增”或“递减”)。 (4)每一周期元素种类的变化规律：________→非金属元素 →稀有气体元素，第一周期除外。 递增 递增 金属元素 1．(2012 年佛山)茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、 氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中， 缺少时易产生龋齿的是( )。 B A．铁 B．氟 C．碘 D．硒 2．(2013 年南宁)正确读写化学符号是学好化学的基础。铝 元素符号书写正确的是( )。 D A．AL B．al C．aL D．Al D A．该元素是原子序数为 13 B．该原子在反应中容易失去 3 个电子 C．该元素属于金属元素 D．该元素的相对原子质量为 26.98 g 4．(2013 年泸州)下图为元素周期表的一部分，请按要求填 空： (1)表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于 第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的__________ 相