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物质构成的奥秘 历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 表5-1 构成原子的粒子及其性质 说明： ① 相对质量是指对12C原子（原子 核内有6个质子和6个中子的碳 原子）质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。 ② 电子质量与质子质量之比。 ③相对原子质量＝质子数＋中子数 　　如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数（相对原子质量）。 1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 填表 一、元素 概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 1、判断元素的依据 质子数相同属同种元素，质子数不相同属不同种元素 离子 3、原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系 ⑴稀有气体元素最外层电子数为8个电子的稳定结构，所以它们 的化学性质比较稳定； ⑵金属元素的最外层电子数一般少于4，容易失去最外层电子， 使次外层变成最外层； ⑶非金属元素的最外层电子数大于或等于4，容易得到电子，使 最外层达到8个电子的稳定结构。 4、元素的化学性质由最外层电子数决定 5、最外层电子数决定 ①元素化合价 ②元素类别 ③离子所带电荷数 ④化学性质 二、离子 1、离子:带电的原子或原子团 2、离子的表达方法 用离子符号：元素符号右上方标上所带的电荷数，电量在前，电性在后。 如钠离子 Na+、镁离子Mg2+ 、碳酸根离子 CO32- 元素符号右上方的数字表示每个离子所带的电荷数。如SO42-中“2”表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 练习：1、指出下列符号所表示的意义： Ca2+ ,2H+: . NO3-： 。 2、指出下列符号中数字“2”的意义： Mg2+ ： ，2NH4+： 。 2P： ，3CO32-： 。 3、有关原子团所带的电荷数 OH 氢氧根 － NO3 硝酸根 － SO4 硫酸根 2 - CO3 碳酸根 2- NH4 铵根 ＋ 化学式与化合价 一、化学式 1、化学式：用元素符号表示物质 组成的式子 二、化合价 1、单质中元素的化合价为0 2、任何化合物中，正负化合价的代数和为0 3、元素化合价表示方法 元素化合价标在元素符号上方 4、化合价与化学式的关系 ⑴根据化学式求化合价 ⑵根据化合价书写化学式 ①单质化学式书写 Ⅰ常用气体：每个分子由2个原子构成 例：氧气O2 氢气H2 氮