高中化学必修二第一章复习知识点.pptVIP

4、元素化合价的判断 （1）O（氧）和F（氟）无正价 （2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8。 （3）最高正价等于原子最外层电子数。 注：在一般情况下O是-2价， H是+1价 1、X元素的氢化物化学式为HX,则X元素的最高化合价为 2、A元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为H2AO4，求,则A元素的最高价化合价为 3、B元素的氢化物化学式为HB，则B元素最高价氧化物对应的酸的化学式为 比较下列金属元素的金属性强弱： (1) Na与Mg (2) Na与K (3) Na、K、Ca 6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱性的比较 （1）非金属元素氧化性越强，其对应的氢化物越稳定。 （2）金属元素还原性（金属性）越强，其对应的氢氧化物碱性越强。 例1、把下列氢化物的稳定性从强到弱排列 CH4 PH3 HF H2S HCl 例2、把下列氢氧化物的碱性从强到弱排列 NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2 1、下列叙述中，错误的是 ( ) A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是 ( ) A．元素的非金属性：XYZ B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺 序增强 C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的 酸性由强到弱 D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次 增多 3、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A. 原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z 7、化学键 1、化学键包括离子键和共价键，其中共价键包括极性键和非极性键. 2、离子化合物与共价化合物的区别方法 (1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，若有金属离子或者铵根离子，该化合物是离子化合物，有离子键。 (2)若没有金属离子或铵根离子，则该化合物是共价化合物，有共价键。 注意:离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。 例1，,判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化合物。 H2O NaOH NH4Cl O2 KCl 4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 ( ) A．18、19 B．11、13 C．6、16 D．20、17 6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ( ) A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C.H2O D．H2 第一章复习课 （1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) A X （2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 1、原子结构 Z 有关粒子39Ca ，回答下列问题 （1）所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。 20 19 20 39 20 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是 A、99 B、67 C、166 D、32 D 2、元素在周期表中的位置 （1）主族数=最外层电子数 （2）周期数=核外电子层数 注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原子结构示意图 写出下列元素在元素周期表中的位置 N P Cl Fe Ca H O