第9单元《溶液》中考复习.ppt

13.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B t1 t2 温度 14.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 　杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 　现在对杯底加热，木块如何变 　化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_________ 17.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温 1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 5、有关溶液稀释的计算： （1）计算依据： （2）稀释方法： ①、加入溶剂（水）②、加入稀溶液 （3）计算公式： 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 ①、加入水： ②、加入稀溶液： m浓×浓℅ = ( m浓+ m水) ×稀℅ m浓×浓℅+ m稀×稀℅ = ( m浓+ m稀) ×混℅ （1）计算依据： （2）浓缩方法： ①、加入溶质 ②、蒸发水分 （3）计算公式： ①、加入溶质： ③、加入浓溶液： m稀×稀℅+ m浓×浓℅ = ( m浓 + m稀) ×混℅ 6、有关溶液浓缩的计算： 浓缩前溶剂质量 = 浓缩后溶剂质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 ③加入浓溶液 m稀×(1－稀℅ ) = (m稀+m质) ×（1－浓℅） ②、蒸发水分： m稀×稀℅ = (m稀－m水 ) ×浓℅ 7、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 （1）、溶液中参加反应的是溶质质量，而非溶液质量； （2）、求反应后溶液的溶质质量分数; ①、要明确应后溶液的溶质是什么？是多少？ ②、应后溶液的质量 =反应前物质总质量— 生成气体（或沉淀）的质量 20、现有硫酸锌和金属锌的混合物20.4g，与99.8g的　 　　稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到 　　无色溶液，求： （1）原混合物中硫酸锌的质量分数。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数 19、2.4g金属镁恰好与50g稀盐酸恰好完全反应，求： （1）生成气体的质量 （2）稀盐酸中溶质的质量分数 练一练 （1）计算： 1、实验步骤： （2）称量： （3）溶解： （先固后液）用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解； （4）装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。 2、实验仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 七、配制溶质质量分数一定的溶液 计算所需溶质和溶剂的质量； 分别称或量出所需的溶质和溶剂； 溶液的组成 溶解度 溶质的 质量分数 溶液 1、溶液的组成 3、溶解时的吸热和放热现象 1、关于定义式的计算 2、关于溶液稀释、浓缩的计算 3、根据化学方程式和溶质质量分数 的综合计算 2、乳化现象、乳化作用 4、配制一定质量分数溶液的步骤 溶液的定义 固体溶解度：四要素 气体溶解度：五要素 A 2. 某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中