分子的立体构型(三).pptVIP

作业： 课本p44 T5 * 第二节 分子的立体结构 配合物理论简介 第三课时 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ O ? ? ? ? ? ? H 2 X ? ? O ? ? ? X H ? H X H ? ? O ? ? ? X H ? H X + 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， （4）配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 H O H H 即“电子对给予—接受键” Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考与交流3 +乙醇 静置 +氨水 +氨水 Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 血红色 配位数可为1—6 Fe3+是如何检验的？ 思考 能形成配合物的离子不能大量共存 2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 中心离子所结合的配位原子个数 实验探究[2—4] 向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么 天蓝色溶液 +硫酸 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu2+ OH2 Cu2+ NH3 H+ NH3 配位键的稳定性 H N H H H + 深蓝色溶液 Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ 天蓝色溶液 +过量氨水 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物 （3） 配合物的性质 （4） 配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 H[AuCl4] 巩固练习 气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。 1 Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl 巩固练习 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl