几种重要的金属化合物(3课时).pptVIP

铁的重要化合物 陨铁 　 在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁. 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 化学名称 俗称 色态 溶解性 化合价 与盐酸反应方程式 用途 无 铁红 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 难溶于水 难溶于水 难溶于水 +2 +2、+3 +3 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 磁性氧化铁 —— —— 油漆和涂料 炼铁原料 —— 加NaOH现象 FeCl3 FeSO4 产物颜色 溶解性 离子方程式 与酸反应 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝ Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++3H2O 红褐色沉淀 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH=Fe(OH)2 2、铁的氢氧化物 实验3-9 如何制取Fe(OH)2? 3、铁盐和亚铁盐 科学探究 1）Fe3+离子的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3 FeCl2 Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。 结论： 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 你还有别的方法吗? Fe3+的检验方法:1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏) FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉、KSCN溶液 氯水、震荡 科学探究 2）Fe3+离子的氧化性 不显血红色 溶液呈血红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 结论： Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。 Fe2+离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。 通过这个实验你还能得到什么启示? 启示1:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应. 物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。2、发生氧化还原反应。 Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色. 启示2:Fe2+的检验方法 Fe Fe2+ Fe3+ “铁三角” H+、Cu2+、S、I2等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Al、Mn、Zn等 Al、Mn、Zn等 0 +3 +2 （1）铁化合物： +3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O 1：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S? D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B 2、除去括号中的杂质: FeCl2溶液(铜离子);____________ FeCl2溶液(铁离子);____________ FeCl3溶液(亚铁离子);__________ Fe Fe Cl2 3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ）