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元素周期表 复 习 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 相似性质的元素呈周期性出现 你能否：将前18号元素编一个周期表？ 原则： 能体现原子序数递增； 相同电子层数的原子在表中能进行归类； 原子最外层电子数相同的元素能进行归类。 形式一 元素周期表的结构 元素周期表的结构（周期） 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。 元素周期表的结构(族） 族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： 元素性质的递变规则 元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 同一周期元素金属性和非金属变化 预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 ∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 以第三周期为例： 钠镁铝单质性质对比： 11号元素钠与冷水剧烈反应 2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 12号元素镁与冷水不反应： Mg+H2O（冷）→难以反应 Mg+2H2O(热） → Mg（OH）2+H2↑ 13号元素铝极难与水发生反应。 碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2 同一周期元素金属性和非金属变化 2Na+2HCl → 2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl → MgCl2+H2↑ 同一周期元素金属性和非金属变化 钠镁铝氢氧化物性质对比： 氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4 → Na2SO4+2H2O 氢氧化镁可与酸反应： Mg（OH）2+H2SO4 → MgSO4+2H2O 氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4 → Al2（SO4）3+6H2O Al（OH）3+ NaOH→NaAlO2+2H2O (H3AlO3+NaOH→NaAlO2+2H2O) 同一周期元素金属性和非金属变化 同一主族元素金属性和非金属变化 预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 同一主族元素金属性和非金属变化 元素的金属性和非金属性递变小结 原子结构与化合价的关系 价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8 副族和第VⅢ族化合价较复杂 元素的化合价 元素原子半径的变化示意图 原子半径的递变规律 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 小结： 金属性越强，与水、酸等反应越激烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 非金属越强，气态氢化物越稳定；最高价含氧酸的酸性越强。 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强。 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。 元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系 元素位、构、性三者关系（举例） 元素位置、结构、性质三者关系 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 元素位、构、性三者关系（举例） 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左