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3.2.0 几种重要的金属化合物 一、考点、热点回顾 （一氧化钠和过氧化钠 （二碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打 小苏打 溶解性 二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较弱 2．化学性质 三焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。 关于Na2O2与CO2、H2O的反应 1．反应原理 2Na22＋2CO2===2Na2C3＋2 2Na22＋2H2O===4NaH＋2↑ 2．三个关系 (1)固体质量关系： 与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　固体的质量差 2×44 g　　　　　　　　　32 g 88 g－32 g＝(2×28) g 结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。 与H2O的反应： 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑　固体的质量差 2×18 g　　　　　　　　 32 g　36 g－32 g＝(2×2) g 结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。 (2)气体体积关系： 与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　1 L2 L－1 L＝1 L 与H2O的反应： 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　 1 L　2 L－1 L＝1 L 结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。 (3)电子转移关系： 当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。 Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化 1．鉴别 依据 现象 热稳定性 加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2 (或BaCl2)溶液反应 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液 固体与盐酸反应的剧烈程度 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 2．除杂(括号内为杂质) 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 3．转化 Na2CO3NaHCO3 氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 易溶于水 很高 很大 2．化学性质 Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．化学性质 Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。 (1)离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (2)现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解。 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 (2)明矾：铝的化合物之间的相互转化——铝三角 1．Al3＋―→Al(OH)3或AlO (1)Al3＋Al(OH)3： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 (2)Al3＋AlO： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 2．Al(OH)3―→Al3＋或AlO (1)Al(OH)3Al3＋： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)Al(OH)3AlO： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 3．AlO―→Al(OH)3或Al3＋ (1)AlOAl(OH)3： AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋H＋(少量)＋H2O=