高考化学总复习课件：人教版高中化学《非金属及其化合物：硫及其化合物》专题讲解PPT.ppt

1．硫 (1)硫元素的存在;(2)物理性质 ①俗称： ； ②色态： ； ;(3)化学性质 ①与金属反应 注意：硫与变价金属作用生成低价态硫化物． C．与Hg反应： . 此反应用于实验室中处理洒落的汞． ②与非金属反应;此反应用于清洗试管内壁附着的硫 (4)用途： 、橡胶、黑火药、医药、农药等．;2．硫化氢 (1)物理性质 色态： ；气味： 气味；毒性： ． (2)化学性质 ①弱酸性 氢硫酸是一种 ，具有酸的通性． 写出氢硫酸与足量NaOH反应的离子方程式： .;②还原性 A．H2S在氧气中燃烧(写化学方程式) B．H2S通入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为 .;3．二氧化硫 (1)物理性质 ①色态： ； ②气味： ； ③毒性： ； ④密度： ； ⑤溶解性： ； ⑥易液化．;(2)化学性质 ①与H2O反应： . ②具有酸性氧化物的通性 A．与碱性氧化物反应，如CaO： B．与碱反应，如与足量NaOH溶液： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O. C．与盐反应，如与少量NaHCO3溶液： NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2;③具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化． A．卤水：SO2＋X2＋H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I) B．O2： C．FeCl3：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl;④具有氧化性 与H2S反应： . ⑤具有漂白性 使品红溶液 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质若加热或见光有色物质＋SO2);4．三氧化硫 (1)物理性质 “在标准状况下，22.4 LSO3含有阿伏加德罗常数个分子”，该说法是 的，原因是 ． (2)化学性质 ①与H2O反应，化学反应方程式为 .;②具有酸性氧化物的性质 A．与CaO反应的化学方程式： . B．与Ca(OH)2反应的化学方程式： . ;5．硫酸 (1)物理性质 ①挥发性： ； ②沸点： ； ③密度： ； ④溶解性：以任意比例溶于水，同时放出大量的热．稀释浓H2SO4的操作： ．;(2)化学性质 ①具有酸的通性． ②吸水性：因浓H2SO4具有吸水性，故常作干燥剂． ③脱水性 蔗糖 现象： ． 原理：浓H2SO4将有机物分子中的氢、氧原子按 的比例脱去水．;④强氧化性 A．与金属反应 常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”．加热时能与很多金属发生反应．写出与Cu反应的化学反应方程式： B．与非金属反应 将浓H2SO4与木炭共热，发生反应的化学方程式为;(3)用途 ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物． ②制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等． ③制取挥发性酸． ④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室里常用的试剂．; 1．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (　　) A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应;解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A. 答案：A ;2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 (　　) A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 解析：二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用，因此，在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体． 答案：D;答案：D;1．SO2的性质 (1)SO2使物质褪色的原因分析 ①SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性． ②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的强还原性． ③SO2使氯水(或溴水)褪色，体现了SO2的强还原性． ④SO2使滴加了酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的水溶液显酸性．;(2)SO2与CO2的性质比较 ①相同点：都是无色气体；都比空气重；都是非电解质；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清． ②不同点：SO2具有刺激性气味，有毒；SO2易溶于水而CO2能溶；SO2具有较强的还原性而CO2无还原性；SO2可使品红溶液褪色而CO2不能；SO2易液化；SO2的水溶液的酸性强于CO2的水溶液的酸性．;2．SO2与CO2的鉴别 (1)方