第10讲 常见非金属及其化合物ppt.ppt

(1)氨催化氧化的化学方程式为 ________________________________________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 放热 (3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________________________________________________________________________________。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是______________________________________________。 浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3， NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 1 NH4Cl　 与HCl反应生成氧气(合理答案均给分) 解析：本题为实验题，考查了氨气和氮的氧化物等知识。 (1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。 (2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应为放热反应。 (3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。 (4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。 (1)X在元素周期表中的位置是___________________? (2)根据反应推断Y?D的化学式:Y______,D________? (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:____________________? (4)写出C与过量W反应的离子方程式:_____________________________________? 第四周期第Ⅷ族 Br2 FeCl3 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- [解析] 根据“X是日常生活中用途最为广泛的金属”可知X为Fe;根据常温下Y是液体单质且能与Fe反应可知Y为Br2;根据“W为黄绿色气体”可知W为Cl2?再结合框图转化关系可推知A为FeBr3,D为FeCl3,Z为H2,B为HBr,C为FeBr2?FeBr2溶液中通入过量Cl2时,Fe2+?Br-均被氧化,其反应的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-? 题型二 有关非金属单质及其化合物性质的实验 【例2】 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质?甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题? (1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是________? ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合共热 A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.全部可以 D (2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_________________________________________________________________________? (3)①装置B的作用是_____________________,现象是______________________________________? ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________ ? ③装置E的作用是________________________? 浓盐酸随着反应的进行,浓度变稀,以后将不再反应;加热时 浓盐酸因挥发而损失 证明有水蒸气产生 固体由白色变蓝色(其他合理答案也可) 氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 吸收氯气 ④写出装置F中发生反应的离子方程式____________________________? (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种?为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置?你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中