元素性质的递变规律课时三.pptxVIP

　元素性质的递变规律知识回顾：原子序数原子序数元素周期表编排原则按 递增的顺序从左到右排列原子结构 的元素排成一行 的元素排成一列结构周期（行） 行 周期 短周期长周期族（列） 列 族 主族 副族电子层数相同原子最外层电子数相同7733VIII族0族161877知识回顾：元素周期律实质内容表现元素性质随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化元素的性质随着的 递增而呈周期性变化原子序数同周期，元素的主要化合价随着原子序数的递增呈现 负价从 的周期性变化-4价到-1价+1价到+7价（元素的主要化合价随着原子序数的递增呈周期性变化）同周期原子半径从左到 右逐渐减小（元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性变化）同一周期，元素的金属性 非金属性逐渐减弱逐渐增强（元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化）单质、化合物性质的递变规律1、Na、Mg、Al 元素的金属性强弱的比较（1）实验探究：实验内容实验现象实验结论钠、镁与水的反应Na+H2O原子失电子能力：Na Mg元素的金属性Na MgMg+H2O镁、铝与同浓度的盐酸反应Mg+HCl 原子失电子能力： Mg Al元素的金属性Mg AlAl+HCl与冷水 剧烈反应与冷水反应缓慢，加热至沸腾后，反应较剧烈剧烈反应，生成大量气泡反应较剧烈，生成气体同周期，从左到右，金属性逐渐减弱同周期，从左到右，金属性逐渐减弱Na、Mg、Al 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：NaOH 显 性；Mg(OH)2难溶于水，为中强碱；Al(OH)3为 性氢氧化物，所以碱性强弱： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3元素的金属性：Na Mg Al碱两2、Si、P、S、Cl元素的非金属性强弱的比较元素SiPSCl单质与H2反应的条件高温蒸气与H2反应加热光照/点燃气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性很不稳定不稳定较稳定稳定最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸强酸同周期，从左到右，非金属性逐渐增强小结：Na Mg Al Si P S Cl从左到右,金属性减弱,非金属性增强 结论：元素的金属性和非金属性随原子序数 的递增而呈周期性变化非金属性强弱判断依据：单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、碱金属元素化学性质的相似性和递变性相似性递变性反应剧烈程度化学方程式结论都与O2反应Li反应不如钠剧烈，生成Li2O在碱金属一族中，原子序数越大，与氧气反应越剧烈Na点燃，剧烈燃烧，生成Na2O2K燃烧比钠剧烈，生成复杂的氧化物RO2RbCs燃烧更剧烈，生成更复杂的氧化物都与水、酸反应生成氢气Li反应较慢在碱金属一族中，原子序数越大，与水反应越剧烈Na反应剧烈K反应剧烈，轻微爆炸RbCs与水反应更剧烈3、碱金属元素化学性质的相似性和递变性最高价氧化物对应的水化物都是强碱碱性强弱顺序:LiOH NaOH KOHRbOH CsOH单质具有强还原性，强金属性金属性强弱:Li Na KRb Cs4、卤族元素化学性质的相似性和递变性卤族元素主要包括F Cl Br I 四种元素，其中非金属性：F Cl Br I 气态氢化物稳定性: HFHCl HBr HI单质与氢气反应难度：F2 Cl2 Br2 I2 同主族元素，原子序数越大，金属性增强，非金属性减弱小结项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径主要化合价金属性原子失去电子的能力单质还原性最高价氧化物对应的水化物的碱性非金属性原子获得电子的能力单质氧化性气体氢化物形成难易及稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增大逐渐减少相等（O、F除外）逐渐升高逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱是： HXO4H2YO4H3ZO4, 则下列说法正确的是（ ）B原子半径：XYZ B. 非金属性： XYZC. 气态氢化物稳定性：ZH3 H2Y HX D. 还原性：X- Y2- Z3-2.下列有关性质的比较中正确的是（ ）A热稳定性：HCl HBr HI B. 金属性： Na K