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初三化学知识小结 俗称及化学式： 1、单质： 水银（汞Hg）， 金刚石、石墨（碳C）， 红磷（P）， 银（Ag）， 氦气（He） 氖气（He） ， 氮气（N2） 硫磺（硫S） 2、氧化物：生石灰（氧化钙CaO）， 干冰、碳酐（二氧化碳CO2）， 硫酐（三氧 化硫SO3） 氧化铁（Fe2O3），氧化亚铁（FeO），四氧化三铁（Fe3O4）， 五氧化二磷（P2O5） 氧化铝（Al2O3），氧化钠（Na2O） 3、酸：盐酸（氢氯酸 HCl）， 氢硫酸（H2S）， 硝酸（HNO3）， 硫酸（H2SO4） 4、碱：烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠NaOH）， 熟石灰、消石灰[氢氧化钙Ca(OH)2] 氢氧化铁Fe(OH)3， 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化钾 KOH 5、盐：食盐（氯化钠NaCl），纯碱（碳酸钠Na2CO3）， 天然碱、口碱（十水碳酸钠Na2CO3·10H2O） 胆矾（五水硫酸铜CuSO4·5H2O），硫铵（硫酸铵(NH4)2SO4）， 硝铵（硝酸铵NH4NO3） 碳铵（碳酸氢铵NH4HCO3）， 硫酸铁Fe2(SO4)3 ，硫酸亚铁FeSO4， 硫酸铝 Al2(SO4)3 6、有机物：沼气（甲烷CH4），酒精（乙醇C2H5OH）， 醋酸、冰醋酸（乙酸CH3COOH）， 甲醇CH3OH ★物质的主要成分 水煤气（主要成分H2、CO） 天然气（主要成分 CH4） 石灰石、大理石（主要成分CaCO3） 煤（主要成分C） 煤气（主要成分CO） 常见化学方程式 ()、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中 （1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 16、二氧化硫与水反应 SO2 + H2O === H2SO3 17、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 二、 分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 21、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 22、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 23、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑ 24、锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 、置换反应： 26、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试