2018年高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第三节 醛和酮 糖类（第1课时）醛和酮教案 鲁科版选修5.docVIP

2.2.1 醛和酮 教学目标： 知识与技能： 认识常见的醛和酮。 了解醛和酮的物理性质、用途。 能根据醛酮的结构特点推测分子发生反应的部位及反应类型。 了解银氨溶液的配制方法。 过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。 情感态度与价值观：培养实验能力，树立环保意识 教学重点：醛酮的结构与性质 教学难点：醛酮的结构与性质 教学过程： 引入] 展示丙醛、丙酮的球棍模型。 提问] 醛和酮的结构有何相似之处？有何不同点？饱和一元醛、酮的通式？ 板书] 第二节 醛和酮 一、常见的醛酮 1.概念： 学生活动]学生阅读课本，总结醛和酮的定义。 醛：羰基分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。 酮：羰基分别两个烃基相连。 2.通式：CnH2nO 过渡］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，下面我们将学习醛的结构与性质。 问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 二、乙醛 投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图 讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。 板书］1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或（醛基） 设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ 讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质 展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。） 学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ 板书］3．乙醛的化学性质 讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 板书］ 讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 （2）氧化反应 讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。 A：乙醛完全燃烧： B：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH 讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。 ①银镜反应 投影］演示实验乙醛与银氨溶液的反应 投影］图2-3-8 讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。 投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。 板书］AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2