2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课时练 鲁科版选修4.docVIP

2-1 化学反应的方向 1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　) A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与焓变有关 【答案】AB 【解析】ΔH－TΔS＜0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。故答案AB。 2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【答案】C 【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。 3．对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　) A．溶解少量食盐于水中：ΔS0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS0 C．水蒸气变成液态水：ΔS0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS0 【答案】C 【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。故答案C。 4．298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是(　　) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 【答案】D 【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。故答案D。 5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ· mol－1，ΔS＝－145 J· mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 【答案】B 【解析】此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。故答案B。 6．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　) A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 【答案】A 【解析】判据式为ΔH－TΔS 当ΔH0，ΔS0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。 当ΔH0，ΔS0时，ΔH－TΔS0，非自发反应。 当ΔH0，ΔS0时，ΔH－TΔS0，一定是自发反应。 ④　当ΔH0，ΔS0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。故答案A。 7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS0　反应能正向自发进行 ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态 ΔH－TΔS0　反应不能自发进行 某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 【答案】A 【解析】要防止反应发生需满足ΔH－TΔS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。 8．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】因为ΔH0，ΔS0，T0，故ΔH－TΔS0，此反应为非自发进行的反应。 9．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%) 与温度、压强的关系如图所示，下列