2010年高考福建卷理综化学评析.docVIP

2010年高考福建卷理综化学评析 长乐华侨中学 张劲辉 2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。 6. 下列关于有机物的正确说法是 A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 【解析】答案：D 本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。 7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1 【解析】答案：A 本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。 8. 下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！ 9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【解析】答案：C 本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。二氧化碳转化为碳10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH— D． 由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH— 【解析】答案：D 本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。 此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。 11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A． K 闭合时，d电极反应式： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成