氧气的实验室制法及性质.ppt

到实验室去——氧气的实验室制法及性质 得出结论 氧气的化学性质（ ）与许多物质发生（ ） 你能否从微观的角度试着解释？ * 实验目的 活动一：实验前的准备 收集方法 ⑴排水法：氧气不易溶于水。（气体较纯净。） ⑵向上排空气法：氧气密度比空气大。（气体较干燥。） 排水法导气管放在集气瓶口 排空气法导气管应该伸入接近瓶底的位置，以利于空气的排出 归纳总结:实验室制取气体 发生装置选择依据（ ） 收集装置选择依据（ ） 反应物的状态和反应条件 气体在水中的溶解性和气体密度 ? 关闭分液漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，用手捂住锥形瓶的底部，观察导管末端是否有气泡冒出 氧气的检验 ⑴检验： 将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气 ⑵验满 向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。（排水法收集，集满时可以看到瓶口有气泡冒出） ？ 使碳和氧气充分反应 ？ 防止生成物溅落，炸裂集气瓶底 铁丝绕成螺旋状为何？ 增大受热面积，便于提高温度使反应进行 引燃铁丝 3、《蜡烛在氧气中燃烧》 设计实验步骤 分组实验：让我们一起动手来制取氧气探究它的化学性质 1、二氧化锰取约半药匙 2、过氧化氢适量，（有一定的腐蚀性，使用时要尽量小心；小组合作，注意安全） 3、及时关闭分液漏斗的活塞 4、有铁丝的小组收集气体时要留有少量水。 温馨提示 ——非金属单质与氧气反应 ——金属单质与氧气反应 3、《蜡烛在氧气中燃烧》 设计实验步骤 剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ——化合物与氧气反应 反思交流： 为什么木炭在纯氧气中燃烧的程度比在空气中的剧烈？ 宏观：说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之 间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。 ? 1、用排水法收集氧气时刚冒出的气泡能马上收集吗？能说一下原因吗？ ? 2、充满氧气的集气瓶正放在桌面上了吗？你能说一下要正方的理由吗？ ? 3、你会判定一瓶氧气已集满了吗？验满的方法掌握了吗？ ? 4、你知道氧气的化学性质吗？ …… 你做到了吗？ * * *