化学反应速率和化学平衡0001.pptVIP

第二章 化学反应速率 和化学平衡 第一节 化学反应速率 练习： 1. 某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ； 反应从开始计时，2分 钟内Z的平均反应速率为 ＿＿＿＿＿＿＿＿ （实验２一１）实验探究∶ * * * * * 回忆水和乙醇分别与金属钠反应的现象。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min 一、化学反应速率的表示 PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。 3、浓度仅指溶液或气体的浓度，固体、纯液体浓度恒定不变。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 表达式：v = △c/△t 【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 变化浓度(mol/L) 三步法 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 0.1mol/L C △ 0.05mol/（L·s) t 2s = △ V(N2) = = 0.3mol/L C △ 0.15mol/（L·s) t 2s = △ V(H2) = = 0.2mol/L C △ 0.10mol/（L·s) t 2s = △ V(NH3) = = 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论1 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ ） A.v(O2)=0.01 mol/(L·s ) B.v(NO)=0.008 mol/(L·s ) C.v(H2O)=0.003 mol/(L·s ) D.v(NH3)=0.002 mol/(L·s ) v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） CD 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反 应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为： 3X + Y === 2Z 0.05mol/(L· min ) 2、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．V（H2）= 0.1 mol/（L·min） B．V（N2）= 0.2 mol/（L·min） C．V（NH3）= 0.15 mol/（L·min） D．V（H2）= 0.3 mol/（L·min） B 3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3