—学年度高轮复习化学反应与能量变化周测试.docVIP

2012—2013学年度高三一轮复习《专题6 化学反应与能量变化》单元验收试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．已知下列反应的热化学方程式为 ： （1）C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1＝－393．5 kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）―→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2＝－870．3 kJ/mol （3）H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH3＝－285．8 kJ/mol 则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）CH3COOH（l）的反应热（焓变）为 A．488．3 kJ/mol　　　　　　B．－488．3 kJ/mol C．－244．15kJ/mol D．244．15kJ/mol 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知: ① CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ） +CO2（ g ）+2H2O（ g ） H=一574 kJ·mol－1 CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=一1 160 kJ·mol一1． 下列正确的选项是 （ ） A．CH4 （ g ）+2NO2 （ g ）= N2（ g ）+CO2 （ g ）+2H2O （ l） H=一867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ D．若用标准状况下4．48 L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol 5．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－285．8 kJ/mol C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH0 D．已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含 0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ 6．已知下列两个气态物质之间的反应： C2H2（g）＋H2（g）―→C2H4（g）① 2CH4（g）―→C2H4（g）＋2H2（g）② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q1、Q2、Q3均为正值） C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH＝－Q1Ⅰ C（s）＋H2（g）C2H2（g）　ΔH＝－Q2Ⅱ C（s）＋H2（g）C2H4（g）　ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比较正确的是 A．Q1Q3Q2 B．Q1Q2Q3 C．Q2Q1Q3 D．Q3Q1Q2 7．在298K、1．01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2（g）＋NaOH（aq）NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol B．CO2（g）＋NaOH（aq）NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y）kJ/mol C．CO2（g）＋NaOH（aq）NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol D．2CO2（g）＋2NaOH（l）2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol 8．已知热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH1＝－483．6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH2 下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483．6 kJ/mol C．|ΔH2||ΔH1| D．|ΔH2||ΔH1| 9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ/mol ②C