高中化及学硫酸.pptVIP

小 结 思考题 作业：预习课本P110 §5.5 同步P81~82A、B卷 * * 曹杨中学高一化学备课组 2006.2.28 复习： 1、用反应式表示接触法制硫酸的反应原理，并指出这些反应分别在哪些设备中进行？ 2、从沸腾炉出来的混合气体为什么要进行净化？ 常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体。 2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃ 一、物理性质 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ 特性：难挥发性 [提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么 性质？ 3、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶 于水时会放出大量的热。 4、有吸水性，可做干燥剂。 [探索]将浓硫酸敞口放置，浓度和质量是否变化呢？ 浓硫酸还能吸收： 空气、结晶水合物中的结晶水。 进气口 出气口 浓硫酸 1、稀硫酸——强酸性 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明 H2SO4 BaCl2 Cu(OH)2 CuO 2Al 紫色石蕊试液 CuSO4 +2H2O CuSO4 +H2O Al2（SO4）3 +3H2↑ BaSO4+2HCl 变红 二、硫酸的化学性质 ⑴脱水性 将有机物中的H和O按2：1的比例脱去H2O 注意：吸水性和脱水性的区别？ C12H22O11 →12C + 11H2O + 热量 2、浓硫酸 [探索]“黑面包”体积为什么会变大？ 气体是怎么产生的？ [思考]有机物沾上浓硫酸会炭化，皮肤沾上浓硫酸 会怎样？该如何处理？ [过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被 浓硫酸氧化。 ⑵强氧化性 [思考]请设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体的成分？ 0 +6 +4 +4 ①氧化非金属单质 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸的强氧化性由什么元素表现出来的？ [探索]我们知道氢前面的金属能与稀硫酸发生置换反应如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑那么浓硫酸是否与稀硫酸一样呢？ 3SO2↑+2H2O 问：浓硫酸与硫反应生成什么物质？ 完成反应式： S+2H2SO4（浓）→ △ Cu+2H2SO4(浓) →CuSO4+SO2↑+2H2O [仔细观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？ Cu+H2SO4(浓) →CuO+SO2↑+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 合并上述反应式： 强氧化性 酸性 [疑]如何验证浓硫酸与铜反应产生的气体？ ②与金属单质反应 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因此可用铁制槽车运输浓H2SO4。 浓硫酸与金属单质反应的一般规律： ①一般不产生氢气，而是产生二氧化硫； ② 常温下Fe、Al遇冷浓H2SO4会钝化。 [启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前 的金属是否更容易被浓H2SO4氧化呢？是产生 氢气还是与铜的反应规律相同吗？ [疑]铝与浓硫酸的反应会怎样？ [探索]浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？ 2HBr + H2SO4（浓） Br2↑+ SO2↑+ 2H2O [思考]浓H2SO4能否与H2S、 HI反应? 2HI + H2SO4（浓） I2↑+ SO2↑+ 2H2O H2S + H2SO4（浓） S↓+ SO2↑+ 2H2O ③氧化化合物 大家知道，实验室通常用氯化钠与浓硫酸制氯化氢气体，那么能否用浓硫酸制取溴化氢、碘化氢、硫化氢？为什么？ (1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 (2)吸水性——做干燥剂 用来干燥 H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl 不能用来干燥 NH3、H2S、HBr、HI (3)脱水性——使有机物脱水炭化 ⑷强氧化性—与金属（铂、金除外）、非金 属、还原性物质反应 1与非金属反应 2H2SO4（浓) + C CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O 2与金属反应 2H2SO4（浓) + Cu CuSO4