阿伏伽及德罗常数专题复习.pptVIP

* 阿伏加德罗常数专题复习 一、高考命题分析： “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自近十年来，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。 这类题目考查的是对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对思维的严密性是一个很好的考查与判断。 阿伏加德罗常数是指（　　　） A、6.02×1023 B、6.022±0.001×1023 C、0.012Kg12C所含的原子数 D、1mol氯气所含的微粒数 二、高考考点分析： 以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面： 1、能否正确处理 “22.4L/mol” “22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。 干扰选项一直用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“20℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，以及“标准状况下”非气态物质的干扰一直都有效。 a.标准状况下的物质状态。 水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态；烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃一般为非气态（CH3Cl除外）。 Eg:①标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（ ） ②标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ） ③标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ） ④标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ） b.要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。 Eg:①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ） ②常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ） ③常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ） ④0℃,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ） ⑤ 常温常压下1mol CO所含原子数为2NA（ ） ⑥常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ） ⒉某些物质分子中的原子个数。如稀有气体(单原子)，臭氧(O3)，白磷(P4)等。 Eg:①14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） ②120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ） ③常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ） ④62 g白磷中含有2 NA个白磷分子（ ） ⒊一些物质的离子数目或化学键数目。常见有Na2O2， SiO2，Si，CH4，P4。 ①在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ） ②31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ） ③60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键（ ） ④1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ） ⑤1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ） ⑥1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ） × × × × × √ 4.较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。 ①1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ） ②32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ） ③5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ） ④7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ） × × × × 5.弱电解质部分电离，某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。同时要注意只有浓度没有体积就不能换算成微粒数。 ①0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-（ ） ②1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ） ③25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子（ ） ④100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ） × × × √ 6.“不定体系”。如“NO和O2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。 ①常温常压下，4.6 g NO2气体含有NA个NO2分子（ ） ②46g