12.沉淀溶解平衡.pptVIP

练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 交流·研讨 1、 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓+CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的 生长，甚至造成珊瑚虫死亡。 分析这些因素影响珊瑚生长 的原因。 练一练 练一练： 1、下列叙述正确的是（ ） 2.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示（ ） 2.条件：从Q与Ksp关系考虑沉淀的动态 Q _____Ksp 生成沉淀 Q _____ Ksp 沉淀溶解平衡 Q _____ Ksp 沉淀溶解 3.生成沉淀的方法： a 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、 Na2S 、H2S做沉淀剂 例5、某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO4 (g) Ba2＋ (aq) + SO42― (aq) 平衡常数Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42―) A ．加入 Na2SO4 可以使溶液 由a点变到 b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由 d 点 变到c点 C . d 点无 BaSO4沉淀生成 D. a 点对应的Ksp大于c点对应 的Ksp * * 第3节 沉淀溶解平衡 第3章 物质在水溶液中的行为 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？ 据溶解性给物质分类 溶解度/g 0.01 0.01~1 易溶 10 1~10 难溶 微溶 可溶 　在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号 S 表示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。 溶解度 回顾与整理 实验探究一 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 1滴管PbI2溶液 静置，待上层 液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) PbI2 溶解 PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 4)特征： 逆、动、等、定、变 练:书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 3)表达式： 1)概念： Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+（aq）+CO32-（aq） 2)研究对象： 难溶的电解质 B 2.难溶等于不溶吗？ 5)影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平