3、1 溶解平衡.pptVIP

溶解度 1、固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 例1、在200C时，把30克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C时，硝酸钠溶解度为88克）（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液？ 例2、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？ 分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30克溶质恰好饱和。 * 3、1 溶解平衡 一、 溶解过程中的动态平衡 1、溶解和结晶：是同时存在的两个相反的可逆过程。 未溶解的固体溶质 溶液中溶质 溶解 结晶 V溶解与V结晶 V溶解 ＞ V结晶 V溶解 = V结晶 V溶解 ＜ V结晶 看到的现象 溶液状态（饱和或不饱和） 固体溶质减少——溶解 不饱和 从表面看，固体溶质无明显变化。 饱和 固体增加——结晶 饱和 饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的转化 对于大多数固体： 饱和溶液 不饱和溶液 升高温度 、增加溶剂 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂 　饱和溶液、不饱和溶液　　　　　与浓溶液、稀溶液之间的关系 1、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。 2、溶解平衡： 溶解速率 = 结晶速率 （1）溶解平衡的特征： ①达到平衡时，虽然未溶的固体质量不减少，但溶解、结晶两可逆过程仍然同时存在，即： V溶解 = V结晶 = 0 。 所以，溶解平衡是一个动态平衡。 ②达到平衡时，未溶的量与溶掉的量均保持不变，是饱和溶液。 ③当某个影响溶解过程的条件（如温度、溶剂的量）发生改变时，溶解平衡将打破。 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水 四要素 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水 的意义？ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 2、溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃ S ?10克 10克~1克 1克~0.01克 ?0.01克 3、溶解度曲线 ---用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度 。 几种固体物质溶解度曲线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾） 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如食盐） 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。（如熟石灰） 影响固体物质溶解度的主要因素是：温度 从溶解度曲线上获取的信息（二） 100 ? ? ? ? ? ? ? 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?