沉淀溶解平衡终稿1.pptVIP

第四章 沉淀和溶解平衡 学习目标 了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 理解 溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 了解 沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 物质的溶解 物质的溶解 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀（晶体）表面的离子进入水中，水中的离子也回到沉淀表面 溶解速率和结晶速率相等 动态平衡 达到平衡时溶液中各离子浓度一定 条件改变时平衡会移动 溶度积在一定温度下，将难溶电解质放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 Kspθ称为溶度积常数，简称溶度积 反映物质的溶解能力 溶度积与其它平衡常数一样，只与难溶电解质的本性和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。 溶解度与溶度积的相互换算 溶解度(s)：溶解物质（克） / 100克水(溶剂) 对于难溶物质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度： (x g / 100 gH2O )×10 / M ~ mol· L-1 溶解度与溶度积的换算 溶度积规则 溶度积规则的应用 判断是否有沉淀生成 原则上只要Q＞ Ksp?便应该有沉淀产生，但是，只有当溶液中含约10-5 g·L-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。 溶度积常数的应用 判断沉淀的完全程度 没有一种沉淀反应是绝对完全的 通常认为溶液中某离子的浓度小于1X10-5 mol/L时，即为沉淀完全 同离子效应 盐效应 当加入的强电解质还有同离子效应时，低浓度下，盐效应比同离子效应的作用小；高浓度下，盐效应比同离子效应的作用大 盐效应 沉淀的溶解 沉淀的溶解 沉淀的溶解 本身的Kspθ越大，越易溶解 FeS溶于HCl，CuS不溶 所生成弱电解质的Kaθ或Kbθ越小，越易溶解 Fe(OH)3、Al(OH)3不溶于铵盐，但溶于酸 沉淀的溶解 沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 难溶变成更难溶 1. 一只试管中加2mL氯化钠溶液，逐滴滴入5滴硝酸银溶液，观察现象2. 向1实验试管中再滴入5滴碘化钾溶液，观察现象。3. 向2实验试管中再滴入5滴硫化钠溶液，观察现象。 沉淀的转化 沉淀溶解平衡小结 沉淀溶解平衡的概念 影响平衡的因素，平衡移动 溶度积Kspθ的概念和溶度积规则 判断沉淀溶解平衡的移动方向 溶度积与溶解度的相互换算 沉淀的生成、溶解和转化 沉淀溶解的唯一条件 ：Q(离子积)Ksp(溶度积) 1、生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）： 2、发生氧化还原反应 例：3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 3、生成难解离的配合物 例：AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Ag2S AgI AgCl 难溶物 1.3×10－16 2.1 ×10－7 1.5×10－4 溶解度/g 填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。 实验3 实验2 实验1 离子方程式 实验现象 白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化为黄色 AgCl+I- AgI+Cl- 黄色沉淀转化为黑色 2AgI+S2- Ag2S+2I- [活动] 使CaSO4转化为CaCO3。使AgCl转化为Ag2CrO4等等。 CaSO4＋CO32－ ＝ CaCO3＋SO42－ 此式的平衡常数为： 可见平衡强烈地偏向右边，转化比较完全 一般来说： 在平衡常数 K ?? 1 的情况下比较容易发生转换 在平衡常数 K ?? 1 的情况下难以发生转换 在平衡常数 K接近1的情况下创造一定的条件还是有可能发生转换的。 龋齿和含氟牙膏 （1）钙、磷在牙齿中的存在形式 Ca5（PO4）3OH 羟基磷灰石 （2）存在的溶解平衡 Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq） （3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 * * 一定温度下，体系达到溶解平衡时，一定量的 溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度(S )。 溶解度的相对大小（每100g水） 一般称为 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 10 0.01 0.01~1 1~10 如氯化银、硫酸钡就属于难溶物