难容电解质溶解平衡.pptVIP

1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 课堂练习 2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 * 第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 1、盐类的水解实质： 2、水解规律： 3、影响因素 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 ①温度： ②溶液酸碱性： ③浓度： 越稀越水解， 越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 回顾 1、举例说明“平衡” ，有哪些特征? 化学平衡：2NO2 N2O4 K 电离平衡： H2O H++OH- Kw=c(H)c(OH) 水解平衡：FeCl3+H2O Fe(OH)+3HCl 2.特征：“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 4、什么叫饱和溶液、什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能在溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 5、溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的物理性质。溶解性大小跟溶质、溶剂有关 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到的饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某 物质的溶解量一般是有限的。溶解度的简单计算。 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ NaCl(s) Na+(aq) +Cl- (aq) NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。 （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩、降温、加入浓盐酸 （3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ 二.溶度积和溶度积规则 阅读课本P70(科学视野) 1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全? *