高一学期期末复习题.docVIP

高三化学复习题 班级 姓名 ．下列说法正确的是（ ）A．B．分光光度计溶液颜色反应物（或生成物）浓度，从而确定化学反应速率 C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁 D．钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成 A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列正确的是（ ） A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L ．有关反应的离子方程式向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液 HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 ↓+H2O B. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液 SO2+3Ba2++2H2O===BaSO3 ↓+2H+ C. 水杨酸与量Na2CO3 反应 H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液5H218O2 + 2MnO4- + 6H+＝2Mn2+ + 518O2↑+8H2O．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．常温下 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度＞Y离子总浓度 C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则a≥b 6. 关于下列各图的叙述，正确的是 （ ） A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速 率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃ 时，溶质的质量分数BA D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH 7．甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论的是（ ）A. 甲溶液含Ba2+B. 乙溶液含SOC. 丙溶液含Cl－D. 丁溶液含Mg2+8. 定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体 积为50mL，c（Cl－）= 10-5 mol·L-1，AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10， Ksp(AgI) = 8.51×10-17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，根据以上实验操作和有关 数据，下列说法正确的是 （ ） A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C．向10mL0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成