必修同步练习一一、二节走近化学及研究物质性质方法和程序.docVIP

2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习 第一章第一、二节走近化学及研究物质性质的方法和程序 （二）研究物质性质的方法和程序 1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。 2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。 3、钠 （1）物理性质 软 亮 轻 低 导 硬度小、质软 银白色金属光泽 密度0.97g/cm3 熔点97.810C 导电、热 [思考] 对比钠和铁的物理性质，有何异同？ 解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性 不同点――密度、熔沸点、硬度等均为FeNa （2）化学性质 ①与水反应 现象：浮 游 熔 响 红 化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ [思考] 如何解释这些现象？ 解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化； 响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。 [拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？ 写出相应的化学方程式。 解答：除了有浮、熔、游、响外，在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。 2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 6Na＋2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑ ②与非金属反应 钠和氧气不加热与加热都能反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 [拓展]a 将钠长期放置于空气中，发生哪些反应，最后变成什么？ 氧化物 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 类别 颜色、状态 生成条件 热稳定性 与水反应 与CO2反应 与酸反应 漂白作用 用途 b 钠和氯气加热、和硫研磨都能反应，写出化学方程式。c填写下列表格： 解答：a ：Na→Na2O→NaOH→NaCO3 b ： 2Na+ Cl2 2NaCl c ： 2Na+S=Na2S 氧化物 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 钠缓慢氧化 钠燃烧 热稳定性 不稳定2Na2O+O2Na2O2 相对稳定 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl+H20 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑ 漂白作用 无 有 用途 制NaOH 作漂白剂、生氢剂等 （3）用途和制法 制法： 2NaCl 2Na+Cl2↑ 【小结】钠的性质：钠是一种较为特殊的金属，质软、熔点低、很活泼，与水反应剧烈，与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些金属的共性，如银白色、金属光泽、导电导热、延展性等。 4、氯气 （1）物理性质 观察一瓶氯气，归纳：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点-34.6，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。 （2）化学性质 ①与金属 铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟：Cu+Cl2 CuCl2 ②与非金属 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾：H2+Cl22HCl [思考]燃烧必须有氧气参加吗？什么叫燃烧？ 解答：不一定；任何发光、发热的剧烈反应都是燃烧。 ③与水 实验表明：氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但能使湿润的有色纸条褪色。说明氯气与水反应，生成了有漂白性的物质： Cl2+H2O=HCl+HClO [思考]a新制的氯水呈黄绿色，有哪些成分？ b 将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，有何现象？ 解答：a 有Cl2、 HCl 、 HClO 、 H2O等 b 先变红后褪色 [拓展]次氯酸的“三性”：弱酸性（弱于碳酸）、不稳定性（见光分解为盐酸和氧气）、漂白性。 ④与碱液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应可以用于氯气的尾气吸收） 工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 而漂白粉在起作用时，与空气发生下列反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO 【小结】氯气的性质：氯气是一种很活泼的非金属，易与很多金属一定条件下发生剧烈反应，与水及碱液反应复杂。 【典型例题】 例1.